2021高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业(含解析).doc 立即下载
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-7-第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向建议用时:40分钟满分:100分一、选择题(本题共5小题,每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应过程中,ΔH>0,且ΔS>0的是()A.NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)C.4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)答案B解析A、C、D三项均为放热反应,ΔH<0;B项为吸热反应,ΔH>0,且正向气体分子数增多,ΔS>0。2.(2019·张家口高三模拟)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍,K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,A正确;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于反应正向进行,但K值不变,若其他条件不变,只改变压强使平衡正向移动时,K值也不变。B、C错误;相同条件下,同一个反应,其化学方程式的计量数变为原来的2倍,K值应变为原数值的平方,D错误。3.已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g)K1=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92下列说法正确的是()A.NO分解反应:NO(g)eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为1×10-30B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项,NO(g)eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K1)))eq\s\up17(eq\f(1,2))=1×1015,错误;B项,根据平衡常数可判断反应进行的程度但并不能判断反应的难易,错误;C项,常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10-82、4×10-92,平衡常数越大,则反应进行的程度越大,正确;D项,反应②为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,错误。4.已知反应FeO(s)+C(s)===CO(g)+Fe(s)的ΔH>0(假设ΔH、ΔS不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是()A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程答案B解析已知ΔH>0,固固反应生成气体的反应ΔS>0,化学反应能自发进行的判据是ΔH-TΔS<0,即TΔS>ΔH,因此此反应只能是高温自发,B正确。5.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol·L-1)2.43.44.86.89.4下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.该反应在较低温度下能自发进行C.25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8D.再加入少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项,由表中数据可知,升高温度,平衡气体总浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,ΔH>0,错误;B项,反应前后气体分子数增大,则ΔS>0,在较低温度下,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行,错误;C项,25℃时,NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2×10-3mol·L-1、1.6×10-3mol·L-1,因此K=c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10-8,正确;D项,NH2COONH4为固体,加入少量NH2COONH4平衡不移动,错误。二、选择题(本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题意)6.某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法错误的是()物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.反应达到平衡时,X的转化率为60%B
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