2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业（含解析）.doc

-7-第27讲难溶电解质的溶解平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小答案D解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有沉淀生成D．该温度下Ksp＝4×10－18答案B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(Fe2＋)和c(R2－)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错误；该温度下Ksp＝2×10－18，D错误。3．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是()A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点答案D解析在d点c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4mol·L－1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp＝2.8×10－9，所以c(Ca2＋)＝2×10－5mol·L－1，故x的数值为2×10－5，故A正确；在c点c(Ca2＋)＞2×10－5mol·L－1，即相当于增大c(Ca2＋)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误。4．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)===2NH3·H2O＋Mg2＋D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案D解析Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，B正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2OC．③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶答案D解析AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，D项错误。6．(2019·孝义模拟)25℃，向100mL0.09mol·L－1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液