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-5-不定项选择题专练(7)(本练共7小题,每小题4分,共28分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述不正确的是()A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B.Z的非金属性小于WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应2.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:M(g)+N(g)2R(g)'ΔH<0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等3.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4.已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HOeq\o\al(-,2)存在。我国研究的AlH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域,装置示意如图。下列说法错误的是()A.电池工作时,溶液中OH-通过阴离子交换膜向Ni极迁移B.Ni极的电极反应式是HOeq\o\al(-,2)+2e-+H2O===3OH-C.电池工作结束后,电解质溶液的pH降低D.Al电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03×1023个电子5.硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略):下列有关说法不正确的是()A.硫酸的质量分数最好为20%B.Cu2Se焙烧的氧化产物为CuSO4和SeO2C.水吸收生成1molSe时转移4mol电子D.滤液可以循环利用,提高原料利用率6.已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如图所示,下列说法正确的是()A.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色B.a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应C.a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面D.c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)7.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:peq\f(cA-,cHA)=-lgeq\f(cA-,cHA)]。下列叙述不正确的是()A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中,eq\f(cA-,cHA·cOH-)保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)不定项选择题专练(7)1.解析:依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O,氧化镁和氧化铝的熔点都较高,都可作耐火材料,A项正确;同一周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,O的非金属性强于N的,B项正确;氢氧化铝不能溶于稀氨水,C项错误;镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应,D项正确。答案:C2.解析:恒温恒压下t2时刻改变某一条件,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,根据等效平衡原理,t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R,B项正确;t1时刻反应达到平衡,v(正)=v(逆),而t2时刻加R,v(正)瞬间变小,v(逆)瞬间增大,故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正),A项错误;Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效,M的体积分数相等,C项正确;Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同,则反应的平衡常数相等,D项正确。答案:A3.解析:铁碳化合物X,在足量的空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,可以有+2价或+3价的铁,溶于盐酸所得溶液中可能是亚铁离子或铁离子,再通入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得到固体2为氧化铁,24g氧化铁中含有铁元素的质量为112×24.0/160g=16.8g,利用元素守恒分析,可计算化合物X中铁元素的质量也为16.8克,进而求得X中碳元素的质量为(18-16.8)g=1.2g,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为(16.8/56):(1.2/12)=3:1,所以X的化学式为Fe3C,其与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原为二氧化氮,根据上面的分析可知。固体2为氧化铁,正确,不选A;X为Fe3C,错误,选B;溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中,Fe2+会被空气氧化为Fe3+,最终得到的固体也是Fe2O3,正确,不选C;X与足量
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