2021高考化学二轮复习 题型分组训练9 化工流程综合分析题（含解析）.doc

-12-题型分组训练9化工流程综合分析题(A组)1．铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一。(1)铬可形成CrCl3、NaCrO2等盐类物质，则NaCrO2中铬元素的化合价为________________，由此知Cr2O3是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物。(2)某化工厂利用湿法从主要含有锌、铜、铁、铬、镉(Cd)、钴(Co)等单质的铜铬渣中回收铬的流程如下：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3开始沉淀的pH1.587.26沉淀完全的pH3.3129.58①料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是________，氧化过程中由铁、铬形成的离子均被氧化，则pH的调控范围是____________。②酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金，请写出除钴时反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，氧化过程中氧化产物与还原产物物质的量之比为______。(3)砷酸可用于制造有机颜料、杀虫剂等，将料渣Ⅱ用NaOH处理后可得到亚砷酸钠(Na3AsO3)，再利用如下图所示的三室电解池进行电解可得到砷酸(H3AsO4)及NaOH。则a极应接电源的________极，b电极上电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧过程中，Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是________(填名称)。(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。eq\x()TeOSO4＋eq\x()SO2＋eq\x()________===eq\x()Te↓＋eq\x()________(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%,1000kg电镀污泥可以制得________kg含碲99.8%的高纯碲。3．某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。固体混合物分离利用的流程图Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。a．温度b．Cl－的浓度c．溶液的酸度(3)0.1molCl2与焦