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第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向1.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不变,平衡可能移动B.平衡向右移动时,K值不一定变化C.K值有变化,平衡一定移动D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍解析:因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A项和B项均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C项正确;相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值应该变为Keq\o\al(2,原),D项错误。答案:D2.对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2,K正代表正反应的平衡常数,K逆代表逆反应的平衡常数,下列有关说法正确的是()A.K正=K逆B.K正>K逆C.K正<K逆D.K正·K逆=1答案:D3.某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A.这是一个放热的熵减反应,在低温条件下该反应一定可自发进行B.若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析:这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH-TΔS<0时,该反应才能自发进行,A错误;加入过量的B,可以提高A的转化率,B正确;升高温度,平衡逆向移动,反应物的转化率降低,C错误;使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高反应物的转化率,D错误。答案:B4.反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后,只改变一个反应条件,下列所画示意图不正确的是()解析:升温,化学平衡逆向移动,CH3OH产率降低,A正确;升温,CO的转化率降低,B不正确;加压,化学平衡正向移动,H2的转化率升高,C正确;增大压强,平衡常数不变,D正确。答案:B5.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1=eq\f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)B.反应③的平衡常数K=eq\f(K1,K2)C.对于反应③,恒容时升高温度,H2浓度减小,则该反应为吸热反应D.对于反应②,恒温恒容下增大压强,H2浓度一定增大解析:反应①的平衡常数K1=eq\f(cCO2,cCO),固体浓度按1计,故A错误;反应③可由①-②得到,故反应③的平衡常数K=eq\f(K1,K2),B正确;对于反应③,恒容时升高温度,H2浓度减小,平衡逆向移动,则该反应为放热反应,C错误;对于反应②,恒温恒容下,压强增大,H2浓度不变,故D错误。答案:B6.已知,相关数据见下表:编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是()A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,则a>2,b<1,a>b,A项正确;Ⅱ是等体积反应,增大压强,平衡不移动,B项正确;由a>2,b<1,可知随温度升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确;升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项不正确。答案:C7.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC=pD>pBD.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆解析:升高温度,NO的浓度增大,说明平衡左移,则该反应的ΔH<0,故A错误;ΔH<0,升高温度平衡常数减小,则K1>K2,故B错误;反应中气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大,则pC>pD=pB,故C错误;在T2℃时,若反应体系处于状态D,达到平衡时NO的浓度要减小,反应正向进行,则此时v正>v逆,故D正确。答案:D8.(2020·安徽皖江各校联
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