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第26讲盐类的水解1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的,A不符合题意;B项是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类水解,B符合题意;氯化铁溶液中存在反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动,造成溶液颜色加深,C不符合题意;浓硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因,D不符合题意。答案:B2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:简单离子中H+可抑制水的电离,弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。答案:C3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案:A4.在常温下,如图所示的装置中,若使活塞下移,重新达到平衡时,下列数值会增大的是()A.阳离子数目B.HCOeq\o\al(-,3)的水解平衡常数C.溶液的pHD.eq\f(cHCO\o\al(-,3),cH2CO3)答案:A5.为了配制NHeq\o\al(+,4)的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH解析:由于溶液中NHeq\o\al(+,4)水解:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,NHeq\o\al(+,4)的浓度减小,从而使溶液中NHeq\o\al(+,4)与Cl-的浓度之比小于1∶1。现欲使NHeq\o\al(+,4)的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1,则必须抑制NHeq\o\al(+,4)的水解(或增大NHeq\o\al(+,4)的浓度),同时不能改变Cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(+,4)。答案:C6.在25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NHeq\o\al(+,4))分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中都存在水解平衡:NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+、H2OH++OH-,对于(NH4)2CO3来说,因COeq\o\al(2-,3)+H+HCOeq\o\al(-,3),而使上述平衡向右移动,促进了NHeq\o\al(+,4)的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制了NHeq\o\al(+,4)的水解;SOeq\o\al(2-,4)对NHeq\o\al(+,4)的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中,NHeq\o\al(+,4)水解程度越大,溶液中的c(NHeq\o\al(+,4))越小,所以D项正确。答案:D7.一定温度下,0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-。下列说法不正确的是()A.稀释溶液,eq\f(cHCO\o\al(-,3)·cOH-,cCO\o\al(2-,3))增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,平衡常数增大D.加入NaOH固体,eq\f(cHCO\o\al(-,3),cCO\o\al(2-,3))减小解析:稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但平衡常数不变,A项错误;通入CO2,发生反应CO2+2OH-===COeq\o\al(2-,3)+H2O,溶液pH减小,B项正确;升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(HC
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