2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习26 化学平衡状态和平衡移动（含解析）.doc

-7-化学平衡状态和平衡移动(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学平衡的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变A解析：可逆反应达到平衡状态后，虽然v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错误；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错误。2．(2020·长春模拟)可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是()A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．其他条件不变时，加入少量AA解析：该反应为气体体积增加的反应，减小压强平衡正向移动，B的转化率提高，A项正确；恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，B的转化率不变，B项错误；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C项错误；其他条件不变，加入少量固体A，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误。3．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D解析：升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；降低温度，同时减压，正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。4．如图所示，向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变D解析：这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，恒压条件下随反应进行体积减小，体积不变说明达到平衡，A不符合题意；颜色不变，即c(NO2)不变，说明达到平衡，B不符合题意；ρ＝eq\f(m,V)，恒压条件下随反应进行体积减小，ρ增大，密度不变说明达到平衡，C不符合题意；NO、O2按化学计量数比投料，反应过程中无论平衡与否物质的量之比均为化学计量数之比，D符合题意。5．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是()A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率B解析：催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；缩小体积，反应物、反应产物浓度都增大，压强增大，平衡正向移动使c(CO)减小，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。6．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol,5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是()A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)＝0.017mol/(L·min)B．eq\f(nO2,nSO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时放热小于333.2kJD解析：物质的量与反应中的热量变化成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为eq\f(166.6kJ,196kJ/mol)＝0.85mol，0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)＝eq\f(0.85mol,10L×5min)＝0.017mol/(L·min)，故A项正确；eq\f(nO2,nSO3)的比值不变时，可知体系中各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故B项正确；若增大O2的浓度，平衡正向移动，促进SO2的转化，则SO2的转化率增大，故C项正确；2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中