2022年新教材高考化学一轮复习 课时练习31 沉淀溶解平衡(含解析).doc 立即下载
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-6-沉淀溶解平衡(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关叙述中,正确的是()A.在一定温度下的BaSO4水溶液中,Ba2+和SOeq\o\al(2-,4)浓度的乘积是一个常数B.向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时,BaSO4的溶度积不变,其溶解度也不变C.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D.向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp变大B解析:一定温度下,只有在BaSO4的饱和溶液中,Ba2+和SOeq\o\al(2-,4)浓度的乘积才是一个常数,A错误;溶度积和溶解度都是温度的函数,向BaSO4固体中加入水,可使沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,B正确;无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,C错误;向饱和BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只会使溶解平衡发生移动,但不会影响BaSO4的Ksp值,D错误。2.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质比较时,Ksp小的,溶解度一定小D解析:只有相同类型的难溶电解质比较时,Ksp小的,溶解度才一定小。3.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,下列有关说法错误的是()A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:eq\f(cCl-,cBr-)=333B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl,则c(NaCl)≥3.34mol/LC解析:同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),所以c(Cl-)∶c(Br-)=Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)≈333,A项正确;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;溶度积只与温度有关,C项错误;AgBr(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+Br-(aq),平衡常数K=eq\f(cBr-,cCl-)=eq\f(KspAgBr,KspAgCl),当溴化银全部转化为氯化银时,溶液中Br-的浓度为0.01mol/L,将有关数据代入计算式,求得平衡时Cl-浓度为3.33mol/L,溴化银转化过程中消耗了0.01molCl-,故氯化钠的最低浓度为3.34mol/L,D项正确。4.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A.CaSO4的溶解是吸热过程,锅炉中的溶液温度升高,CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2+)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2-,3)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SOeq\o\al(2-,4)C.盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D.向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SOeq\o\al(2-,4)(aq)右移,c(Ca2+)、c(SOeq\o\al(2-,4))均增大D解析:盐酸中的H+与COeq\o\al(2-,3)结合使CaCO3(s)Ca2+(aq)+COeq\o\al(2-,3)(aq)平衡右移,C正确;COeq\o\al(2-,3)与Ca2+结合生成CaCO3,溶液中的c(Ca2+)减小,D错误。5.(2018·全国卷Ⅲ)用0.100mol/LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol/LCl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol/LCl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol/LBr-,反应终点c向b方向移动C解析:根据滴定曲线,当加入25mLAgNO3溶液时,Ag+与Cl-刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.75mol/L,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.5≈3.16×10-10,A项正确;曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符
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