(全国版)2021届高考化学二轮复习 题型检测(三)常见无机物的性质、转化及应用(含解析).doc 立即下载
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-9-题型检测(三)常见无机物的性质、转化及应用1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等解析:选BSiO2不导电,不可用于制作光电池。2.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板解析:选BA项,ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌,正确;B项,SO2具有还原性、氧化性和漂白性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,错误;C项,NaHCO3受热分解生成气体,可作焙制糕点的膨松剂,正确;Al(OH)3分解是吸热反应,吸收大量热量并有H2O生成,可作阻燃胶合板,正确。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料C.氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D.氧化铝具有两性,可用作耐高温材料解析:选CA项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体,可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关,错误;B项,晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间,与晶体硅熔点高无关,错误;C项,氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板,正确;D项,氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,与氧化铝具有两性无关,错误。4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D晶体硅熔点高晶体硅可作半导体材料解析:选AA项,Fe2O3是红棕色粉末,常用作红色涂料,正确;B项,SiO2是酸性氧化物,错误;C项,因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料,没有因果关系,错误;D项,晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间,可作半导体材料,没有因果关系。5.下列有关物质的性质与用途说法正确的是()A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂C.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂解析:选BA项,“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质,与胶粒带电无关,错误;B项,CaO能与SO2反应生成CaSO3,可作工业废气脱硫剂,正确;C项,NaHCO3受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,其与酸反应也能生成气体,有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂,错误;D项,SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性,错误。6.(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿eq\o(――→,\s\up7(提纯),\s\do5())Al2O3eq\o(――→,\s\up7(HCl),\s\do5())AlCl3eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())AlB.从海水中提取镁:海水eq\o(――→,\s\up7(石灰乳),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(加热),\s\do5())MgOeq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())MgC.由NaCl制漂白粉:饱和食盐水eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())Cl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5())漂白粉D.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿eq\o(――→,\s\up7(煅烧),\s\do5())SO2eq\o(――→,\s\up7(催化氧化),\s\do5())SO3eq\o(――→,\s\up7(98%浓硫酸吸收),\s\do5())H2SO4解析:选DA项,工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝,错误;B项,工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁,错误;C项,工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,错误;D项,黄铁矿的主要成分是FeS2,通过该生产流程可制备硫酸,正确。7.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是()A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1molN2,转移电子数为0.5NAD.三效催化剂
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