（全国版）2021届高考化学二轮复习 题型检测（九）综合实验题（含解析）.doc

-13-题型检测（九）综合实验题1．(2019·昆明摸底)Ⅰ.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：说法一：苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋。说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：[查阅文献]苹果汁中含有0.001%的Fe2＋，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。[实验探究]编号实验操作实验现象实验1试管②中未出现明显变化，试管③中观察到________的现象实验2试管编号1min10min24h①黄褐色褐色深褐色②无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的苹果上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色[解释与结论](1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2＋，该实验试管③中观察到的现象是________________________________________________________________________。(2)实验2选用的FeSO4溶液中，X＝________。上述实验探究证明：说法________(选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。Ⅱ.准确测定某溶液中Fe2＋质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体制成莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52(3)酸化KMnO4的试剂为________(选填字母代号)。A．HClB．H2SO4C．HNO3(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(5)滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定终点的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)通过实验数据计算样品中Fe2＋的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)。解析：Ⅰ.(1)由“实验1验证了苹果汁中含有Fe2＋”可知，滴入稀硝酸后苹果汁中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液后溶液变红。(2)结合题中已知的查阅文献信息可知，实验2选用的FeSO4溶液中Fe2＋含量为0.001%，则X＝0.001，根据实验2中试管①和②的实验现象可知，苹果褐变与Fe2＋无关，由题中实验探究可知说法二是苹果褐变的主要原因。Ⅱ.(3)HCl具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3具有强氧化性，也能氧化Fe2＋，滴定时产生干扰，数据不准确，因此酸化KMnO4溶液的试剂为H2SO4，B项正确。(4)滴定过程中，Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4)在酸性条件下反应的离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(5)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s内颜色不再发生变化，即说明达到滴定终点。(6)第三次实验数据误差较大，应舍去，根据第一次、第二次的实验数据可算出实验中消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，根据MnOeq\o\al(－,4)～5Fe2＋1mol5molbmol·L－1×20.00×10－3Lc(Fe2＋)×20.00×10－3L得c(Fe2＋)＝eq\f(5mol×bmol·L－1×20.00×10－3L,1mol×20.00×10－3L)＝5bmol·L－1，则该莫尔盐中Fe2＋的质量分数＝eq\f(5bmol·L－1×0.2L×56g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(56b,a)×100%。答案：Ⅰ.(1)溶液变红(2)0.001二Ⅱ.(3)B(4)MnOeq\o\a