教案-全国-2011_九年级化学上册 第二单元我们周围的空气第一课时 《空气的成分》复习教学案 人教新课标版.rar

1第二单元我们周围的空气第一课时《空气的成分》复习教学案【复习目标】1、能说出空气的主要成分以及各成分的体积分数。2、认识空气对人类生活的重要作用。3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。【自学整理、形成知识网络】1、请你说出空气中各主要成分的体积分数并简述这些主要成分的性质及其用途。2、空气的污染主要来自哪些方面？如何防止空气的污染？【典例分析、归纳方法思路】1、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中正确的是（）A、空气里含量最高的气体是氧气B、空气是一种化合物C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D、二氧化碳是空气的一种主要污染物2、围绕“空气中氧气体积含量”的测定实验，讨论下列问题：（1）实验开始时，你看到了什么现象？（2）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？剩余的主要是什么气体？实验说明该气体具有哪些性质？（3）红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？（4）打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么要冷却到室温后打开止水夹？（5）通过这实验，你能得出什么结论？（6）能否用木炭代替红磷？如用木炭应如何改进？(7)该实验的设计原理是什么？你还能设计出什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？【实例应用、培养解题能力】1、某同学用下图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有常温下的空气和白磷，已知当温度达到４０℃时白磷能够在空气中燃烧。活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是___________。（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象为：①白磷（足量）_____________；②活塞向（填左、右）____移动。（3）实验结束，恢复至常温，活塞应停在约_______cm处，据此可得出的结论是。2、如图所示，将一端螺旋状的铜丝封在试管内用酒精灯加热足够的时间。（1）未加热时，铜丝呈____色，加热一段时间后呈色，反应的化学方程式是。（2）停止加热。冷却到室温打开止水夹，烧杯内的水会________，大约达到试管体积的_______为止。（3）此实验说明，试管内含有______，大约占________,剩余气体中若放一小虫，小虫会___________，这是因为_____________________________________。3、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。(1)右图中A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：。(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】________________________________。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_____。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是。(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_________________(写出一点即可)。【课后反思、促进素质提升】第二单元我们周围的空气第二课时《氧气的性质及制取》复习教学案【复习目标】1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法。2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。3、认识催化剂的重要作用。4、初步学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。【自学整理、形成知识网络】1、氧气的主要物理性质一般涉及到哪五个方面？2、分别简述木炭、红磷、硫磺、细铁丝在空气中以及在氧气中燃烧的现象，并写出有关反应的化学方程式。由此可归纳出氧气的化学性质是什么？3、如何检验一瓶无色气体是氧气？其根据是什么？4、实验室一般采用什么方法制取氧气？写出有关反应的化学方程式。5、实验室可采用哪些方法收集氧气？根据分别是什么？【典例分析、归纳方法思路】1、硫、磷、铁丝都能在氧气中燃烧。请说出这三个反应有哪些共同点？2、（09山东）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是()ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量