无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学 考研真题.pdf

北京化工大学

攻读硕士学位研究生入学考试

无机化学（含分析化学）样题

注意事项

1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）

的核外电子排布式为14102，其价层电子构型为。
1.80Hg[Xe]4f5d6s

(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s2

2.下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S

3.硼的化合物属于化合物。

(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；

(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物

4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力

5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

；；；
(A)NH3(B)H2S(C)CO2(D)CHCl3
6.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径

7.下列分子或离子中键角最大的是。

；+；；
(A)NH3(B)PCl4(C)BF3(D)H2O
的沸点比高，可从进行解释。
8.H2OH2S
(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力

9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+

的水解产物为。
10.BiCl3
；；；
(A)Bi(OH)3(B)BiOCl(C)Bi(OH)Cl2(D)Bi2O3
11.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

分子中；分子中不存在双键而键级为；
(A)N2E(2p)<E(2p)(B)O22
分子的形成取决于两个原子间形成键；乙烯分子中键垂直于键
(C)B2B2p(D)
2-
12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO3浓度大小，其中错误的是。
-1-1
(A)0.10molLNaHCO3>0.10molLH2CO3；
-1-1
(B)0.10molLNa2CO3>0.10molLNaHCO3；

-1-1；
(C)0.10molLNaHCO3>0.10molLNa2CO3
-1-1
(D)0.10molLH2CO3>0.10molLNa2CO3
13.下列氢化物中，酸性最强的是。
；；；
(A)H2S(B)H2Te(C)PH3(D)NH3

某溶液中的为-1，+为-1时，溶液中的+离子浓
14.c(NH3)0.50molLc(Ag(NH3)2)0.10molLAg
7
度为。已知K=(Ag+)=1.6710。
f(MH3)2

(A)1.67×107；(B)4.09×103；(C)5.9×10-8；(D)2.3×10-8
15.与火焰原子吸收法相比，石墨炉原子吸收法有以下特点。
(A)灵敏度低但重现性好(B)基体效应大但重现性好
(C)样品量大但检出限低(D)物理干扰少且原子化效率高
16.原子吸收光谱法是一种成分分析方法，可对六十多种金属和某些非金属元素进行定量测
定,它广泛用于的定量测定。
(A)低含量元素(B)元素定性(C)高含量元素(D)极微量元素
17.在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是。
(A)电火花；(B)ICP；(C)直流电弧；(D)交流电弧
18.进行谱线检查时，通常采取与标准光谱比较法来确定谱线位置，通常作为标准的是。
(A)铁谱；(B)铜谱；(C)碳谱；(D)氢谱

19.某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得

某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为。

(A)40.2%;(B)37.1%(C)35.1%(D)30.2%

20.用氟离子选择性电极测定溶液中氟离子的含量，主要的干扰离子是。

(A)Na+离子(B)Ca2+离子(C)La+离子(D)OH-离子

21.关于精密度和准确度说法正确的是。
(A)精密度高，准确度就高;

(B)精密度高，准确度不一定高;

(C)分析结果精密度高，准确度不高是因为有偶然误差存在;

(D)分析结果精密度高，准确度不高是因为有系统误差存在。

22.某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应A+2B=P,每

份基准物的称量范围应为。

(A)0.1~0.2g；(B)0.2~0.4g；(C)0.4~0.8g；(D)0.8~1.0g

23.下列哪些属于共轭酸碱对。

-和2-和-+和-+和-
(A)HCO3CO3(B)H2SHS(C)NH