教案-全国-2017_中考化学复习 物质的组成与分类 第1课时 组成物质的元素教案 新人教版.doc

6物质的组成与分类课题物质的组成与分类第一课时组成物质的元素课型复习编写单位电话教学目标知识与技能1.记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。2.掌握元素符号的意义，元素与原子的区别和联系过程与方法能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成“化学变化过程中元素不变”的观念情感态度与价值观通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。教学重点元素概念的形成、元素与原子的区别教学难点元素周期表的特点及应用教学流程设计环节教学问题活动设计教学问题最佳解决方案情景导入如图：是电解水的实验装置，有电解水实验可得出什么样的结论？小组回忆，讨论、交流，引导学生做出正确的回答。水是由氢元素和氧元素组成的，那么什么是元素？元素有哪些性质、意义呢？这节课我们来复习组成物质的元素。板书：组成物质的元素自主复习见学案自主学习部分学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。合作交流考点一：元素元素符号考情分析：该命题点主要考查：①日常用语中涉及的化学物质的存在形式；②元素符号的意义；③地壳中元素含量等。问题1：什么是元素？元素的性质是什么？元素可分为哪几类？问题2：元素符号有哪些意义？问题3：元素与原子有哪些区别和联系？项目元素原子区别含义宏观概念，只表示______，不表示______微观粒子，既表示______，又表示______使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系①原子的________决定元素的种类。②原子的____________决定了元素的性质。③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称练习一：1.（2016•聊城）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同2.（2016•临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数考点二：元素周期表考情分析：该命题点主要考查元素周期表与粒子结构示意图的综合考查。问题1：元素周期表是根据什么编制的？周期表中一共有多少个横行？多少个纵行？每个横行、纵行分别代表什么？在每个单元格中能获得哪些信息？问题2：从元素周期表中能得到哪些规律？练习二：（2016•聊城）如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）A图中氧元素的质子数为；（2）B图中x=；（3）以上两种元素组成化合物的化学式是．引导小组复习回顾，讨论、交流，小组内形成共识。小组展示，学生对照，总结交流，小组间形成共识。【方法指导】元素有如下的性质：①元素是个宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的种类和质量保持不变。出示氧的元素符号，学生说出氧元素符号有哪些意义。总结元素符号的意义，引导学生讨论交流：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子指导学生从含义和使用范围方面来区分元素和原子。元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数，原子是微观概念，即表示种类，又表示个数；元素用于描述物质的宏观组成，原子用于描述物质的微观构成。引导学生复习回顾元素的概念、元素原子的核外电子排布。总结出元素与原子的联系。思路导析：本题考查学生对构成物质的基本微粒：分子、原子、离子的理解与掌握。构成物质的微粒有分子、原子、离子，因此这三种微观粒子都能直接构成物质；气体压缩为液体，体积变小，是因为分子间的间隔变小，但分子的体积不变；分子总是在不断的运动者，且与温度有关，温度越高，分子运动越快；钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同；【答案】B思路导析：本题主要考查核外电子在化学反应中的作用。元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．【答案】D投影一张元素周期表，引导学生复习回顾周期表的知识。指导学生总结出元素中期表中横行、纵行分别代表什么。在周期表中一共有多少个周期，多少个族。每个单元格包含哪些信息。投影一张1—18号元素的原子结构示意图。引导学生从图中观察元素周期表的规律。规