教案-山东-2014_山东省德州市夏津实验中学九年级化学上册 3.rar

13.2原子的结构教案2课型新授课题课题2年级学科化学设计人审核人授课人：编号日期基本思路：教学目标知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。二、教学重难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念。三、重难点突破措施：教师讲解、多媒体。四、教法：教师引导学生探究并讲解五、学法：实验探究法，讨论交流法。六、学习新知（一）课前先学预习检测：1、原子是怎样构成的？2、原子为什么呈中性？（二）课堂探究合作探究一：引导探究核外电子的排布引导学生学习原子结构示意图表示的意义：（投影)氢原子结构示意图和氯原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。7．投影：核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细学生观察、互相讨论：不同原子的核外电子排布有无一定规律?（1）．原子核外第一层最多有几个电子?（2）．原子核外第二层最多有几个电子?（3）．原子核外第三层最多有几个电子?（4）．元素的种类取决于________。（5）．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定由此可见，元素的性质，特别是元素的化学性质与原子的最外层上电子数有密切的关系。合作探究二：探究离子的形成1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。学生讨论钠原子和氯原要趋向稳定结构该如何变化来达到稳定呢？2、(动画片演示)离子的形成。(看教材插图：P79图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。3．师生分析：（一边分析，一边板书）4．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？5、由元素符号表示的微观意义引出离子符号又表示什么意义。例：Mg2+表示镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+表示两个镁离子6、总结：构成物质的微观粒子有__________、__________和__________。例如：水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠由__________构成的。（三）达标检测1、根据下列原子或离子结构示意图填空。（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。。板书设计：课后反思：