教案-全国-2014_九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版.rar

1课题1质量守恒定律【教学目标】【知识与技能】1．能正确表述质量守恒定律的内容；2．会对有关实验进行操作并能对现象准确描述，对结果进行简要分析和初步归纳；3．在理解守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。【过程与方法】1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，更好地理解其内涵，并培养学生深入进行科学探究的思维能力和实验意识。2．通过合作进行实验活动探究，培养学生合作学习的意识和习惯，形成积极参与、学会倾听的良好的学习氛围。【情感、态度与价值观】1．通过对质量守恒定律的探究，让学生提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2．通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨求实、勤于思考、勇于创新和实践的科学态度和科学精神。【教学重点】通过实验探究，分析得出质量守恒定律。【教学难点】理解理解质量守恒定律的内涵，能用质量守恒定律解决一些实际问题。【教学方法】实验探究，分析推理【教学仪器】实验仪器，多媒体。【教学过程】［设问引入］从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如，磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？［学生假设］（联系学习过的分子、原子的知识）1．生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。2．生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。3．生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。［讲述］同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。［活动与探究］1．红磷燃烧前后质量总和如何变化？2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。［注意事项］1．称量时天平应注意调平；2．红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3．红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。［实验1现象］在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。［实验2现象］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。［小结］通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。［板书］第五单元化学方程式课题1质量守恒定律［设问］有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？［板书］一、质量守恒定律［阅读］学生阅读教材P94－质量守恒定律。［板书］1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。［讲解］质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。［知识介绍］质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质（即质的研究）引向生成多少物质（即量的研究），具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢？请阅读课本P95－资料卡片。［学生阅读］［补充］质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。［过渡］到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。［演示实验5-1］敞口容器中盐酸与碳酸钠粉末反应是否遵守质量守恒定律？［演示实验5-2］镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？［学生描述实验现象］1．不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。2．镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。［问题］讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？