教案-重庆-2015_重庆市大足区拾万中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教案 （新版）新人教版.rar

课题2溶解度[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯中加日入氯化钠．向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和．向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克．[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引导]请大家试着描述溶解度的概念．[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书，二、溶解度．1．固体的溶解度；在一定温度下．某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．[过渡]理解了溶解度的概念．那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料．[投影]溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)溶解度／g一般称为<O．01难溶O．01～1微溶1～10可溶>10易溶[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军．[学生活动][过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?[投影]几种物质在不同温度时的溶解度温度/°C0102030405060708090100熔解度／gNaCl35．735．836．O36．336．637．O37．337．838．439．O39．8KCl27．631．O34．037．O40．O42．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．5110138169202246[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向．下面我们寻找另一种表示方法，[活动与探究](投影展示)绘制溶解度曲线1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上．2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?[学生活动][学生讨论发言](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度．②曲线相交时的含义．③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。3．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度．例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。[投影][设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小．[小结板书]2．溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度．(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大．少数固体的溶解度随温度的升高而减小。[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?[投影]讨论：1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明