教案-全国-2007_新人教版九年级化学常见的酸（第2教时）.rar

用心爱心专心课题：8.2常见的酸（第2教时）教学目标：知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验实验与电教：[实验8－11]～[实验8－18]教学过程：[复习提问]1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl－的检验方法。[引入新课]略[讲授新课]一、出示教学目标二、硫酸1.物理性质①演示Ｐ156[实验8－11]～[实验8－13]②结论：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：硫酸＋碱───→盐＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法：（略）b.小结：(略)3.用途（指导学生阅读课文Ｐ158最后一节）4.硝酸和磷酸：指导学生阅读Ｐ159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。[总结]⑴浓H2SO4的物理性质⑵稀H4SO4的化学性质⑶SO42-的检验方法[巩固练习]1.盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平的左右两盘，一段时间后，天平指针将()A.偏左B.偏右C.不偏转D.无法判断2.检验SO42-的试剂是()A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硝酸3.能一次将AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种物质的溶液区别开来的是()A.稀硝酸B.盐酸C.氯化钠溶液D.硝酸钾溶液4.某酸的化学式为Hn＋1RnOn－1，则R的化合价为______，若该酸的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为_________，此酸与氢氧化钠溶液反应的方程式_____________5.将带锈铁钉投入足量的稀H2SO4中，发生反应的现象为_______，_____反应方程式为_________________________，____________________________。6.治疗胃酸过我，可以服用含Al(OH)3的药物，原因是(方程式)__________________________________[布置作业]1602、3、5、8[板书设计]略[教学后记]