教案-全国-2015_九年级化学下册 第11-12单元教案+课件+同步测试（打包18套） 新人教版.rar

课题1生活中常见的盐盐的化学性质复分解反应你都知道了吗？——知识回顾当堂联系13.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：则“”中的化学式为。（4）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。学习目标：1、巩固物质分类及对复分解反应的理解：2、理解并掌握盐的化学性质，学习归纳方法：3、通过练习，了解盐的化学性质的应用。下面化合物属于盐类的是（）金属离子探究一：侯氏制碱法制得的纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。盐的化学性质A复分解反应发生的条件之一从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一些“特殊”阴阳离子生成了难解离的化合物（水、气体、沉淀）试一试找出能发生复分解反应的微观离子对1.按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,用短线相连的离子能两两结合生成沉定或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将他们填入合适的()中使其成为一个更完整的复分解反应网络.2.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl－、CO32-B．Na+、H+、Cl－、SO42-C．K+、Ba2+、OH－、SO42-D.Ag+、NO3－、Cl－、Na+3.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J)K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgCl2警钟长鸣探究三：1.小明不小心将少量碳酸钠混入了氯化钠中，你能帮小明设计实验除去杂质得到纯净的氯化钠吗？2.氯化钠中混入了少量氯化镁该如何除杂？3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案这节课你有哪些收获？1生活中常见的盐一、教学目标1.知识与技能：⑴通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求。2.过程与方法：通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的鉴别、除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。3.情感态度与价值观：让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。重点：盐的化学性质、复分解反应。难点：复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。方法：讨论归纳、实验探究。二、[教学过程]教学流程教师活动学生活动设计意图回忆知识从练习中引出课题，出示学习目标。复习盐的化学性质复习复分解反应应用盐的化学性质解决物质鉴别的问题【提问】常见的盐有哪些？说出它们的俗名、化学式、用途。【提问】什么是盐？盐有哪些化学性质？【板书】盐的化学性质1.盐+金属2.盐+酸3.盐+碱4.盐+盐【提问】复分解反应需要满足什么条件，还需要结合哪个工具表？探究：分析复分解反应的实质。【讲述】我们利用盐的化学性质解决实际生产生活，和实际学习中遇到的问题。【提问】鉴别氯化钠，纯碱，请写出化学式。【小结】鉴别的注意事项和方法1、完成表格内容2、完成课堂有关练习题并展示。学生完成探究练习，并归纳出盐的化学性质。思考、讨论与归纳学生练习并展示书写化学式学生书写化学式，分析差别，思考讨论并回答书写化学方程式培养学生整理归纳问题的能力。知识系统化。通过对碳酸