教案-全国-2007_沪教版九年级化学定量认识化学变化.rar

用心爱心专心定量认识化学变化知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。教学过程：第一课时：质量守恒定律探究一、科学探究的一般过程：1、阅读P95提出问题：化学变化前后质量的总质量是否改变？2、阅读P98合理猜想：化学变化前后质量的总质量不变。——合理设计实验验证，并得出结论。3、设计实验（前题）：在与外界隔绝的条件下进行[即创造一个若有气体产生不让出（gas），若反应消耗气体不让进（gas）的环境，即密闭容器中进行]学生活动：讨论，老师参与，若选有气体参加，并生成固体的燃烧，则要防止外界空气补充进入，若选有气体放出的反应，则再吸收起来。老师活动：将学生设计的实验用图象表示出来，对于用气球收集气体的做法，要引导讨论可能产生误差的原因，即气球受到向上的浮力。4、进行实验验证：①白磷在密闭容器中燃烧②硫酸铜和氢氧化钠反应③石灰石和稀盐酸，并用石灰水吸收二氧化碳。5、得出结论；P96参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（lawofconservationofmass）6、解释现象：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、分析化学反应前后（由学生分析后完成下表）一定变一定不变的可能改变的微观宏观三、课堂练习：1．质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释2：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成第二、三课时化学方程式的书写复习：科学探究的一般过程新课1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义以P为例：4P+5O2======2P2O54×315×322×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷练习：听读电解氧化铝化学反应方程式，学生讨论发现可得哪些信息？3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。最小公倍数法，P+O2==P2O5，NH3+Cl2—N2+NH4Cl奇数配偶法，甲烷、乙炔、乙烷燃烧，③定1法、酒精、甲醇燃烧，④观察反应实质法，CO还原氧化铁，NH3+O2—NO+H2O等）4．书写方法（①写②配③注）课堂检测：听写基础化学方程式练习：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O第四课时根据化学方程式的计算复习检测：基础化学方程式。新课：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？3．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例题：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用这种石灰石样品，把稀盐酸分4次加入，测量过程所得数