高考总复习之金属及其化合物归纳(课堂PPT).ppt

金属及其化合物1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。2、原子结构特征⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。3、晶体结构金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地紧密堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。思考练习：例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体二、金属的分类3、按密度不同合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性)。特点:熔沸点一般低于组分单质，硬度一般比组分单质大，但导电、导热性比组分差。三、金属的性质金属参加化学反应的实质是什么?金属易与哪些物质反应?为什么?不同的金属化学性质是否相同?为什么?(1)与非金属单质反应：（O2）KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温迅速成膜加热能反应不反应(2)与氧化物反应：（H2O）KCaNaMgAlZnFeSnPb……冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应氢氧化物和氢气氧化物和氢气(3)与酸反应：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水⑷和盐反应：较活泼金属可置换盐中较不活泼金属Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag4Na+TiCl4==Ti+4NaCl活泼金属(Na、K)和盐溶液反应，首先与水反应，之后生成的碱可能再与盐反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑某些金属可把铁盐还原成亚铁盐Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2金属活动性顺序表例题：讨论：金属活动性顺序表有哪些应用？四、金属的冶炼热还原法：Zn→Cu较活泼金属，可用还原剂还原金属氧化物等冶炼用H2做还原剂：3H2+WO3==W+3H2O用CO做还原剂：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2用C做还原剂：C+2CuO==2Cu+CO2↑热分解法：加热分解银或汞的氧化物：2HgO==2Hg+O2↑湿法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓沉降法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在。五、金属之“最”氧化物2、知识网络浅绿色练习：2.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为（）A1:1B3:1C7:3D1:43.在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤4.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定5.将Fe和Cu的混合粉末加入到100ml4mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若铁有剩余，则溶液中一定存在的阳离子是________,一定不存在的阳离子是_________________.（2）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_______，可能有的阳离子是_______.(3)若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是_____，可能含有的阳离子是___________。6.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．2：1B．1：1C．4：1D．3：17.将14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。求：①所得溶液中金属离子的物质的量浓度；②原稀HNO3溶液的物质的量浓度(