学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习二 水与常见的溶液导学案（无答案）.doc

1水与常见的溶液一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：掌握水的组成、性质及水的净化；理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。复习策略：本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有性和性，由和组成，是。溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。（四）能说出一些常见的乳化现象。（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是溶液，反之是溶液。（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：①；②；③。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。即溶解度指下，溶剂中最多溶解的的质量。（2）影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的有关，与溶质和溶剂无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力，同一物质在不同溶剂中的溶解能力。影响固体溶解度的外因只有，与是否搅拌、振荡无关。（3）气体溶解度定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受、的影响。一般气体溶解度随温度的而减小，随压强的而增大。（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数＝溶质质量分数＝（适用于一定温度下的饱和溶液）（一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）（1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数。（2）增加溶剂：溶质质量分数。（3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数。（4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数。（5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数。（二）溶质质量分数计算时应注意：（1）溶质质量是指的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。（2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占质量的百分比。（3）溶质质量分数只有在的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是，而不是。（4）溶液混合时，可以相加，不能相加。洞察考向：考点一：水的组成、性质及水的净化例1．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用下图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为，质量比是，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条。例2．在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③②④举一反三：【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是水。【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：；