讲课-盖斯定律(课堂PPT).ppt

2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？是不是所有的反应热都可以直接测定？3、能量一、盖斯定律及其应用如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H?CO(g)+O2(g)1.盖斯定律的内容登山HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=—————有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=—2983.2kJ/mol2、已知：①H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少？③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？kJ/mol(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3为多少?4、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少?思考与讨论：1、写出目标方程式;3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3为多少?4、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少?(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。实验直接测出①C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反应热ΔH1很困难。已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。课堂总结：作业：例题：已知下列反应的反应热①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g）=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g）=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g）=CH3COOH(l)