电极电势优秀PPT.ppt

第一节氧化还原反应的基本概念第二节原电池第三节电极电势第四节电极电势的应用第五节元素标准电极电势图和电势图四、氧化还原反应方程式的配平一、氧化值(3)H的氧化值一般为+1；在金属氢化物中为-1。(4)在单原子离子中，元素的氧化值等于离子的电荷数；在多原子离子中，各元素的氧化值代数和等于离子的电荷数。(5)在中性分子中，所有元素的氧化值代数和等于零。元素的氧化值发生变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素的氧化值升高的过程称为氧化；元素的氧化值降低的过程称为还原。氧化过程和还原过程总是同时发生的。在氧化还原反应中，组成元素的氧化值升高的物质称为还原剂，它的反应产物称为氧化产物。组成元素的氧化值降低的物质称为氧化剂，它的反应产物称为还原产物。判断一种物质是做氧化剂还是做还原剂，通常可以依据以下原则：(1)当元素的氧化值为最高值时，它的氧化值不能再增大，只能做氧化剂。(2)当元素的氧化值为最低值时，它的氧化值不能再减小，只能做还原剂。(3)当元素的氧化值为中间值时，它既可以做氧化剂，也可以做还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化产物分别组成一个氧化还原电对，简称为电对。在氧化还原电对中，组成元素的氧化值较高的物质称为氧化型物质；组成元素的氧化值较低的物质称为还原型物质。书写电对时，氧化型物质写在左侧，还原型物质写在右侧，中间用斜线“／”隔开。在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在反应中做氧化剂；还原型物质失电子，在反应中做还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂中组成元素氧化值降低的总数等于还原剂中组成元素氧化值升高的总数。配平步骤如下：（1）写出反应物和产物的化学式；（2）标出氧化值发生变化的元素的氧化值，计算出氧化值升高和降低的数值；（3）利用最小公倍数确定氧化剂和还原剂的化学计量数。（4）配平氧化值没有变化的元素原子，并将箭号改成等号。例7-2用氧化值法配平下列氧化还原反应：解：标出氧化值发生变化的组成元素的氧化值，计算氧化值升高和降低的数值。2×[+3－(+6)]=－62×[0－(－1)]=+2利用最小公倍数确定氧化剂和还原剂的化学计量数:配平其他氧化值没有变化的元素的原子：先将两个半反应配平，再将两个半反应合并为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。离子-电子法的配平步骤如下：(1)写出氧化还原反应的离子方程式；第二节原电池一、原电池的组成二、原电池的表示方法(3)溶液要注明浓度，气体要注明分压力(4)如果电极中没有电极导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金属（如铂）或石墨。三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系298.15K时原电池的标准电动势为：第三节电极电势一、电极电势的产生金属电极的电极电势二、标准电极电势的测定标准氢电极装置图三、能斯特方程按规定，和分别是给定电极的电极电势和标准电极电势。上式可改写为：当温度为298.15K时，将T、R、F的量值代入能斯特方程，可得:例7-8已知298.15K时，。计算将铂片插在，溶液中组成的电极的电极电势。解：298.15K时，电极的电极电势为：例7-9已知298.15K时，。把铂片插入,溶液中，计算电极的电极电势。一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱二、计算原电池的电动势三、判断氧化还原反应的方向四、确定氧化还原反应进行的限度例7-10在298.15K、标准状态下，从下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各种氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的强弱顺序。上述电对中，最大,最小。因此，在标准状态下电对中的氧化型物质是最强的氧化剂；电对中的还原型物质是最强的还原剂。在标准状态下，上述电对中氧化型物质的氧化能力由强到弱的顺序为：还原型物质的还原能力由强到弱的顺序为：在原电池中，电极电势较大的电极是原电池的正极，电极电势较小的电极是原电池的负极。原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。例7-11在298.15K时，将银片插入AgNO3溶液中，铂片插入FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中组成原电池。试分别计算出下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池符号、电极反应和电池反应。解：原电池的电动势为：(2)电对和的电极电势分别为：原电池电动势为：例7-12判断298.15K时,氧化还原反应:在下列条件下进行的方向。解：例7-13试估计298.15K时氧化还原反应：进行的限度。解：298.15K时反应的标准平衡常数为：解：在298.15K、标准状态下,将上述两个电极设计成原电池，电极为负极，电极为正极。原电池符号为：298.15K时，电池反应的标准平衡常数为：298.15K时，AgCl的标准溶度积常数为：第五节元素标准电极电势图和电势-pH图图中所对应的电极反应是在酸性溶液中发生的：1.计算电对的标准