教案-全国-2015_九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 （新版）沪教版.doc

2第2章身边的化学物质教学目标1．认识氧气的主要物理性质；2．认识氧气的化学性质；3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；教学重点氧气的化学性质。教学难点氧化反应概念的形成教学过程：【情景创设】运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……化学上要系统研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，然后还要研究它的制法。今天，我们学习氧气也是从这三个方面来学习。一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：化学性质是指。物理性质是指，如物质的等。【新知导学】：1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。2.氧气的化学性质。许多物质与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。二、合作、研讨与点拨（一）认识氧气的性质1．物理性质在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。2.化学性质活动与探究：观察并思考，完成下列内容：（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出光，放出，生成的气体能使。文字表达式：。问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？（2）硫在氧气中燃烧实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。文字表达式：。（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。文字表达式：。实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。（4）磷在氧气中燃烧实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。文字表达式：。（5）蜡烛在氧气中燃烧实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。文字表达式：。3.氧化反应氧化反应：物质与发生的反应。（1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的、金属的、食物的、有机肥的等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。（2）剧烈氧化与缓慢氧化的比较共同点：；不同点：。三、总结、反思与提升1．氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。2.氧气的用途分为和两方面。列举实例：，，，，，四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】2.1性质活泼的氧气第2课时教学目标1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；2．知道氧气的工业制法。教学重点实验室制取氧气的实验装置和操作方法教学难点根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置教学过程：【情景创设】【明确学习目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？2.氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。【新知导学】：工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。二、合作、研讨与点拨（一）实验室中制取氧气（1）药品问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。KClKMnO4H2O2MnO2H2ONH3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO4）制氧气高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。反应的文字表达式；对应的符号表达式。根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?（3）反应装置选（4）收集方法选注意：决定收集方法的依据是如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？（5）检验方法：将放在集气瓶中，若，证明是氧气。（检验物质的一般方法