教案-江苏-2017_江苏省苏州市太仓市城厢镇2017届九年级化学全册 第四章 认识化学变化 4.doc

1化学方程式的书写与应用课题4-3化学方程式的书写与应用（4）地点教学目标知识目标了解根据化学方程式计算的常见类型教学方法自主探索能力目标初步掌握根据化学方程式计算的常见类型情感目标让学生体验化学计算在工业生产和科学研究中的重要作用，从而激发学生学习化学的动力。教材分析重点初步掌握根据化学方程式计算的常见类型难点初步掌握根据化学方程式计算的常见类型教学过程教学过程一．预习导学与交流反馈1．下列说法正确的是（C）A.4g镁条和6g氧气充分反应生成10g氧化镁B.5g镁条和5g氧气充分反应生成10g氧化镁C.6g镁条和4g氧气充分反应生成10g氧化镁D.8g镁条和2g氧气充分反应生成10g氧化镁2.（1）要制取1.6g氧气，需15.8g高锰酸钾完全分解；（2）将31.6g高锰酸钾晶体加热一段时间后，冷却，称量，测得剩余固体质量减少了1.6g。则剩余固体的组成为KMnO4、K2MnO4、MnO2。二．问题提出与情境创设我们已经学习了根据化学方程式的一些简单计算，今天我们再来学习一些常见的计算类型。三．精讲释疑与新知建构常见题型1．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？【例1】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为△（2）设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。2．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？【例2】将100g含碳酸钙80%的石灰石放入足量稀盐酸中，完全反应后，可生成多少二氧化碳？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044100g×80%xx=35.2g答：可生成35.2g二氧化碳。3．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？【例3】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用6g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次104.0第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）6g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）表中m的数值应该为多少？高温（4）要得到280kgCaO，需要这种石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)解：（1）6g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝(6g-1.2g)÷6g×100%＝80％（3）m＝4.0g-（6g-4.0g）＝2g高温（4）设需要这种石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kgx＝625kg分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用6g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g稀盐酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是2g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。四．课堂演练与拓展提升1．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（C）A．6g氢气和3g氧气反应生成9g水B．3g氢气和6g氧气反应生成9g水C．1g氢气和8g氧气反应生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应生成9g水五．归纳总结常见题型六．教学反思：个人二次备课：个人二次备课：