教案-全国-2010_九年级化学上册5.rar

15.2组成燃料的主要元素━━碳教学目标1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。2.明确物质的性质与用途的关系。3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。4.认识碳的燃烧及其产物。5.了解CO和C02的性质及CO2的用途。6.初步学会制取CO2,了解实验室内制备气体的思路和方法。7.了解并关注温室效应,增强环保意识。8.认识自然界中的碳循环。9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点、难点重点:C、CO及C02的性质、CO2的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。难点:C02性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学过程[第一课时](碳的单质)[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切,是构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先,大家来认识一下碳的几种单质。[板书]§5.2组成燃料的主要元素一一碳[阅读与讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:勘探钻头；切割玻璃做电极芯做铅笔芯做贵重首饰写字作画做防毒面具做治金坩埚色黑、质地软而滑常温下化学性质稳定硬度最大耐高温导电性强光彩透明、折光性强吸附性强金刚石与石墨各有什么物理特性?(活动与观察,从用途推断特性,再完成以下练习)把下列性质与用途的关系用直线段连起来:╲2.试归纳出物质性质与用途的关系?3.碳还有哪些单质?(阅读教材,归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质一一阅读讨论C60及其兄弟)。4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样(核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子),为什么各种碳单质的物理特性各有不同?[讲述:这是由于碳原子(外部)之间的排列方式不同引起的,展示金刚石与石墨的结构示意图及教材中C60的结构图,再做比喻解释。](指导学生阅读教材“人造金刚石”)5.碳有什么化学性质?(指导阅读,依下述小结板书之3讲述。)[讲述]碳的燃烧过程,可做如下推理:点燃每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧:C+02CO2……①高温(放出32.8kJ/kg热)假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽,另一半的碳原子在高温下会与①式生成的C02发生反应(该反应是吸热的):C+C022CO(吸热)……②由于①、②两式在同一系统中发生,①式生成的C02恰好在②式中消耗了。两式相加高温2C+022CO(放热9.2kJ/kg)……③高温③式就是碳的不完全燃烧反应式,故③式的条件是高温。如果及时加入氧气,②式生成的CO是可以继续燃烧的:2CO+022CO2……④现把②、④两式相加便得到①式。再引导学生比较①、③两式所产生的热值大小,深化对完全与不完全燃烧的理解。[小结并板书]一、碳的单质1.碳的单质一一金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同,各种碳单质的物理特性差异很大。3.碳的化学性质①常温下碳的化学性质很稳定。点燃②碳的燃烧:氧气充分时完全燃烧C＋O2CO2热值32.8kJ/kg高温氧气不足时不完全燃烧2C+022CO热值9.2kJ/kg③高温下碳能与某些氧化物反应，如高温C+C022CO[作业]完成课本的《检查站》（碳三角）[第二课时](CO和CO2的性质)[复习]1.检查上一课时布置的作业(碳三角)。2.指出下列化合物中C的化合价?哪些是氧化物?CH4COCaC03H2C03C02[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。现在我们来学习这两种氧化物。[板书]二、碳的氧化物[阅读讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。点燃[归纳并板书]可燃性2CO＋O22CO21．CO的特性毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)[探究活动]问题:二氧化碳有哪些性质?(1)先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?(观察一瓶C02,学生自由表达)(2)做[实验5-5][观察后记录在兰现象,引导学生推导出两个结论:比空气重(下沉)、不支持燃烧。介绍气体密度大小比较方法:相对分子质量越大的其密度就越大,空气的平均相对分子质量为29,故CO2密度是空气密度的44/29=1.5倍]。(3)演示[实验5-6]。(记录现象,推断出C02通人水中能产生酸,增加一个对照实验:把醋酸滴人含紫色石蕊的水溶液中。)(4)做[实验5-7]。(记录现象,推断:C