高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案.doc

第3课时溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)[自主预习·探新知]1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液滴加少量新制氯水再滴加少量CCl4振荡静置观察到的实验现象为分层上层为无色溶液下层为橙红色液体反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。②制取碘单质：在一支试管中加入2～3mLKI溶液滴加少量新制氯水再滴加少量CCl4振荡静置观察到的实验现象为分层上层为无色溶液下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。(2)Br2、I2的物理性质色、态密度溶解性特性溴深红棕色液体均比水的大水中：微溶；有机溶液中：易溶易挥发碘紫黑色固体易升华(3)溴、碘及其化合物的性质①溴单质具有氧化性能将碘化钾溶液中的碘置换出来反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。②在水溶液中溴离子能与银离子反应生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。③在水溶液中碘离子能与银离子反应生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。④I2遇淀粉变蓝色该性质可用于检验I2。(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料是胶卷中必不可少的成分。②碘是一种重要的药用元素含碘食品的生产也需要碘元素碘化银可用于人工降雨。2．溴、碘的提取(1)海水提溴提取粗食盐后的母液eq\o(――→\s\up9(Cl2))Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气eq\o(――→\s\up9(冷凝))粗溴eq\o(――→\s\up9(精制))溴单质。(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。()(3)用CCl4萃取碘水中的碘先振荡后静置液体分层下层呈无色。()(4)反应Br2＋2KI===I2＋2KBr说明还原性Br2大于I2。()(5)海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。()(6)检验Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：【导学号：90512056】①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式若为氧化还原反应请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________。(3)I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应写出③→④的化学方程式：__________________________________________________________________。【解析】溶液显棕黄色说明溶液中有I2生成氯水和KI溶液反应生成I2而氯水显浅黄绿色故①为KI溶液②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2OI2逐渐消失蓝色将逐渐褪为无色故④为NaOH溶液。【答案】(1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O[合作探究·攻重难]氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验[思考交流](1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2？写出化学方程式。【提示】Br2＋2KI===2KBr＋I2。(2)如何证明溶液中含有I－？【提示】取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。(3)通过什么反应证明还原性I－>Cl－？【提示】Cl2＋2KI===I2＋2KCl。(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－>F－(2)卤素单质的检验Cl2Br2I2常温下外观黄绿色气