教案-全国-2007_粤教版九年级化学构成物质的的微粒 原子.rar

用心爱心专心构成物质的的微粒--原子【教学目的】1．初步掌握原子的概念，了解分子与原子的区别及化学反应的实质2．了解原子的构成和原子是电中性的3．介绍人类对物质结构的认识史，【教学重点】1．原子的概念2．原子的构成【教学难点】原子的构成【教学用具】【教学方法】讲述法【教学过程】问：1．分子的定义2．分子具有哪些性质我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，它的体积很小，质量也很小，那它能不能再分呢？氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子和氧气分子。高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾分子，二氧化锰分子和氧气分子，可见分子是可分的，虽然它很小。出示氧化汞分解示意图：氧化汞分子－－→汞原子＋氧原子氧原子＋氧原子→氧分子氧化汞分子分解为更小的微粒，在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒，科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子，化学反应是氧原子运动的一种形式，是原子重新组合的过程。一、原子的概念分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。氧化汞示意图中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，单个的氧原子不能单独存在，每两个氧原子又结合成一个氧分子，许多氧分子聚集而构成氧气。而汞原子则直接构成液态的金属汞。结论：物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。原子在化学变化中，不能再分，如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？二、原子的结构十九世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还可以再分，其还具有复杂的结构。原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的原子核是质子和中子两种微粒构成的分析以上原子结构、强调：（1）原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等，所以原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数同类原子的核电荷数相等，不同类原子的核电荷数不相等：如氢原子核电荷数为1，氧原子核电荷数为8。（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。（3）原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。【小结】原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。【布置作业】