学案-全国-2014_中考化学二轮复习 专题一 化学用语学案（无答案）.rar

1中考化学二轮复习专题一化学用语学案班级________学号_______姓名___________考点扫描1．了解元素符号、离子符号的意义，熟记并正确书写常见元素的名称和符号以及离子符号。2．熟记常见元素的化合价，知道化学式的意义。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3．了解化学方程式的意义，学会配平简单的化学反应方程式，能正确书写化学方程式，并能进行有关计算。4．认识简单的原子结构示意图，知道常见简单离子的结构示意图。重点梳理一、元素符号1．书写：用名称的第一个字母或再加上第二个字母表示。2．意义：不仅表示一种，还表示该元素的一个，若物质是由原子构成的，则还可表示；当元素符号前面有数字时，一般只表示。二、离子符号1．分类：⑴阳离子（带电荷的离子），如：Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+。⑵阴离子（带电荷的离子），如：F-、Cl-、O2-、S2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。2．写法：⑴在元素符号的标注离子所带电荷。⑵数字在，“+”、“-”号在。⑶离子所带电荷数为时，省去不写。三、化合价1．定义：元素一定数目的跟其他元素一定数目的化合的性质。2．规律：⑴金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。⑵氢元素通常显价，氧元素通常显价。⑶在化合物中各元素正、负化合价的代数和为。-3+5⑷在单质里，元素的化合价为。⑸一些元素在同一物质中可以显不同的化合价，如：NH4NO33．口诀：为+1，为+2，+3+4，-1-2，氢氧硝酸为，碳酸硫酸为，只有铵根为，单质元素永为。四、化学式1．定义：用和的组合表示组成的式子。2．意义：（以H2O为例）⑴表示一种物质，如表示这种物质。⑵表示该物质的元素组成，如表示水由和组成。⑶表示一种物质的1个分子，如表示1个。⑷表示1个分子中所含各种原子的原子个数，如表示1个由2个和1个构成。3．书写：⑴单质的化学式通常用直接表示或元素符号的加的组合表示。⑵化合物的化学式书写时，通常在前，在后（CH4、NH3等除外），再在各元素符号的确定其原子个数，通常各元素原子个数比为。4．读法：两元素组成的化学式，从向读作；有原子团存在的化合物，根据原子团来命名，如：NaOH读作：，K2SO4读作：。五、化学方程式1．定义：用表示的式子。2．涵义：（以CH4+2O2点燃CO2+2H2O为例）⑴表示出反应物、生成物及反应条件，如和在条件下反应生成了和。⑵表示出各物质微粒之间的数目比，每分子和分子点燃后完全反应生成了分子和分子。⑶表示出各物质之间的质量比，每份质量的与份质量的完全反应生成份质量的和份质量的。3．书写原则：①符合，不能凭空臆造；②遵循，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。4．书写步骤：、、。5．配平方法：①观察法；②最小公倍数法（通常看个数相差的原子）；③奇数配偶法（通常看出现次数的原子）；④暂定系数为“1”法（通常定最复杂的物质）。六、原子和离子结构示意图1．意义：在中，圆圈表示________，圆圈内的数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示_______________。2．区别：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。若核电荷数核外电子数，为原子，例如（氖原子）；若核电荷数核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；若核电荷数核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。典例解析1．下列符号中只表示微观意义的是()A．H2B．FeC．COD．3H2O2．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子Mg＋2B．2Na：“2”表示两个钠元素C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2-：“2–”表示硫元素的化合价为负二价3．某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2,则R的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+54．某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是（）A．核电荷数为12+12282B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．小明同学从S+O2点燃SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是（）A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤6．用数字和符号表示：⑴2个氮原子________；⑵2个氢分子________；⑶2个钠离子__