学案-山东-2012_山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《酸的性质》复习课学案.rar

4用心爱心专心山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《酸的性质》复习课学案学习目标1、复习巩固酸的物理性质、化学性质。2、学会运用酸的性质、金属活动性顺序，复分解反应等有关知识解决实际问题。3、通过合作探究等活动，逐步形成良好的实验探究意识。教学过程：（知识体系）物理性质与指示剂反应酸化学性质与金属反应应用与金属氧化物反应与碱反应与盐反应一、物理性质1、纯净的浓盐酸是色有气味的液体,浓盐酸在空气中形成原因是，此现象说明浓盐酸具有性，所以，敞口放置的浓盐酸过一段时间后质量会，溶质质量分数会。2、浓硫酸是色，状液体，不易；浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具有性，所以敞口放置的浓硫酸过一段时间后质量会，溶质质量分数会。稀释浓硫酸，一定要把沿器壁慢慢注入，并用玻璃棒不断的搅拌，其目的是，切不可将水倒入浓硫酸。如果不慎将浓酸溅到手上，应[交流与思考]1、两瓶失去标签的浓硫酸和浓盐酸，你有哪些方法鉴别？2、你能帮助他吗？小明想制取硫酸锌，你能帮助他吗？你有几种方法？二.酸的通性：1.你能说出酸有那些化学性质吗？（1）．酸与酸碱指示剂的作用：（2）.酸与金属的反应（写出化学方程式并描述实验现象）铁与盐酸、锌与硫酸、铝与硫酸、2.金属活动性顺序金属活动性顺序为练习一判断下列反应能否发生：（若能发生写出化学方程式）①Mg+HCl④Cu+HCl②Ag+HCl⑤Fe+H2SO4③Zn+HCl⑥Al+HCl（3）．酸与金属氧化物的反应（写出化学方程式并描述实验现象）氧化铁与盐酸氧化铜与硫酸（４）．酸与碱的反应（写出化学方程）氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸（５）．酸与盐的反应（写出化学方程式并描述实验现象）盐酸与硝酸银的反应硫酸与氯化钡的反应从上述酸的通性可知盐的四种制法：制取硫酸锌的方法有（写出化学方程式）（１）．（２）．（３）．（４）．制取氯化镁呢？（写出化学方程式）（１）．（２）．（３）．（４）．练习二：1.在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加硝酸，沉淀不溶解，则这种溶液中A一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-2.你根据什么现象可以确定下列各组物质间发生了化学反应？（1）氯化钡溶液和稀硫酸（2）碳酸钠溶液和稀盐酸（3）氢氧化铜和稀硫酸（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸三、pH——溶液酸碱性强弱程度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的pH。观察图，并完成下列填充。pH=7，溶液呈（）性；pH<7，溶液呈（）性,pH越小，（）；pH>7，溶液呈（）性,pH越大，（）。用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法：练习三：1、如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？2、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH3、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀硫酸D.生石灰4、完成下列方程式（1）H2SO4＋（）CuSO4＋（）（2）H2SO4＋（）H2O＋（）（3）（）＋HCl()+()+CO2(4)（）＋HCl()+H2〔实验与探究〕1、如何通过实验方法证明：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，硫酸有剩余？2、试试看，你准行只给你酚酞试剂，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？〔化学与生活〕1、小刚同学说：“酸溶液显酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定是中性。”小刚的这种说法（正确或不正确），你的例证是。2、小丽从一农田取回一份土壤样品，经测定土壤浸出液的PH小于7，要改良此土壤，应向农田施加。3、小强近来胃不舒服，常吐酸水，老师和同学们建议他去看医生，根据你所学的化学知识，你认为小强吐酸水是由于胃里含有过多的酸导致的，应服用含的药物来治疗，还可以服用含的药物，写出方程式：4、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是：A观察颜色B倒入水中溶解C加食醋D尝味道5、人被昆虫叮咬后皮肤红肿，这是由于昆虫在皮肤内注入了小量甲酸所致，为了消肿，应选下表中的涂在被咬皮肤上。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食醋水PH10397请举出一个生产生活中常见的利用酸碱的例子（上面出现的例子除外）〔收获与体会〕：通过本节课复习，你收获到了什么？谈谈体会。〔课后拓展〕：小兰同学学习了酸碱盐