教案-全国-2013_2013年秋九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应名师教案1 （新版）鲁教版.rar

1中和反应[教学目标]知识和技能：认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。[重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断[教学课型及课时]1.新授课2.一课时[教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。[教学方法]创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合[仪器和药品]盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、PH计。[教学步骤]创设问题情境，引出课题师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了、酸了，该怎么办呢？同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？引出课题并板书课题。[板书]一、酸和碱之间发生什么反应2、学习过程［演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？［学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？同学们看课本的实验探究请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。验证你的猜想。讨论后选择你认为最好的方案进行实验。（教师巡视学生的操作，）［交流共享］汇报实验结果及结论。［归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？［演示实验］：课本实验探究［问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？［动画演示］：盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。[学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学生观察、讨论后说出观察的结果师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。［学生活动］：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生板演）［引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？生回答[师点拨]氯化钠和氯化钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。[板书]1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。师生据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点：并板书如下：[板书]2、酸碱反应的共性①、酸+碱→盐+水②、溶液在反应后趋于中性③、H+和OH—结合生成水分子。据上面的共同点，师点拨：上边的反应是中和反应，并板书。[板书]3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4、中和反应的实质是H+和OH—结合生成水。[师点拨]：NH4Cl、(NH4)2SO4等由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物，也是盐。［问题思考］：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。[板书]：5、向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。3、对应训练课本在线测试；课本挑战自我。（做后及时评价，树立学生的自信心。）4、课堂小结由学生说出本节课的收获。多让几位同学回答，以求加深印象。学习了：酸和碱能发生反应，并且是中和反应、中和反应的实质、盐的定义。5、课后作业课本挑战自我6、板书设计一、酸和碱之间发生什么反应1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。2、酸碱反应的共性①、酸+碱→盐+水②、溶液在反应后趋于中性③、H+和OH—结合生成水分子。3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4、中和反应的实质是H＋和OH—结合生成水。5、向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶