学案-江苏-2011_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学5.rar

1用心爱心专心第5章第二节铁的冶炼合金（第1课时）【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法【学习过程】一、知识准备1.了解铁在自然界的分布。2.常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？3.一氧化碳、二氧化碳气体分别有哪些性质？二、思考与交流（一）铁的冶炼1.铁的冶炼原理（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是3.处理尾气的原因是，应如何处理？4.实验中观察到的现象：（1）（2）5.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式2.铁的冶炼（1）设备：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：铁矿石焦炭石灰石（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。（5）产品：3.金属的冶炼方法(1)法(2)法三、总结与反思工厂炼铁与实验室实验得到铁之间不同的是_____________________。工厂炼铁需要考虑的因素有_________、___________、___________、_____________等等。四、达标检测1.工业上高炉炼铁用的原料是（）①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石A．①②B．③④C．①②④D．②③④高温2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是（）高温A．C+O2CO2B．CO2+C2CO高温C．CaCO3CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23、下列物质中呈红色的氧化物是（）A．Fe2O3B．CuC．FeOD．CuO4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为（）A．热还原法B．直接加热法C．电解法D．氧化法5、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）A．用大量水边冲边洗B．用试管刷左右、上下用力刷C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗6、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（）五、课后训练1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．硫铁矿（FeS2）D．菱铁矿（FeCO3）（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。2.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？从物理性质的角度分析：从化学性质的角度分析：3.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭混合加热至800℃左右，可得到与黄金外观相似的“药金”。（1）你认为制得的“药金”是黄金吗？，为什么？。（2）“药金”的主要成分是。4.测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是_________（填序号）A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．产生气体的质量5、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是。（2）A中的现象是，A中发生反应的化学方程式为：。（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：。（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的办法。（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭直到试管冷