教案-山东-2015_山东省临淄外国语实验学校八年级化学全册《3.rar

13.1原子的构成1、在原子中，数=数=数2、默写1-20号原子的名称和符号（第一行名称，第二行符号）默写化学符号锰（）银（）钡（）铁（）汞（）金（）锌（）铜（）3、原子结构示意图个部分的意义圆圈的意义：圈内数字的意义：弧线的意义：弧线上数字的意义：4、划出11、17号原子的原子结构示意图练习1、一般原子的原子核（）A由电子和质子构成B由质子和中子构成C由电子和中子构成D不能再分2、原子里的质子数等于（）A中子数B电子数C中子数和电子数之和D核电荷数3、化学变化中最小微粒是（），在化学反应中可分的微粒是（）A原子B分子C电子D原子核4、原子和分子的根本区别在于（）A体积大小不同B质量不同C分子能独立存在，原子不能D在化学反应中分子可分，原子不可分5、发现电子的科学家是（），发现原子核的是（）A拉瓦锡B汤姆森C道尔顿D卢瑟福6、下列关于原子的叙述正确的是（）A原子一定比分子小B原子是不能再分的粒子C一切物质都是由原子直接构成的D原子是化学变化中的最小粒子7．原子是由带电的和核外带电的构成，一般原子核是由和两种粒子构成，其中带正电荷，不带电，但整个原子不显电性，这是因为原子核所带电量和核外电子的电量，但相反的原因.（）原子无中子．8、水是由（）构成的，金是由（）构成的，氯化钠是由（）构成的9、一种新元素中有111个质子，相对原子质量为272，问中子数为（）电子数为（）10、铝离子、氧离子的化学符号（）（）铝离子、氧离子中属于阳离子的是（）属于阴离子的是（）11、1—20号原子中达到稳定结构的原子有哪些、、12、求相对原子质量的公式①近似公式、原子的相对原子质量=数+数②定义公式、原子的相对原子质量=13.原子中原子核决定原子的（）电子决定原子的（）尤其是（）的电子。14、铁的相对原子质量是56的含义：13.1原子的构成（第1课时）学习目标：知识与技能目标（1）能说出原子的构成；（2）会解释原子不显电性的原因；（3）知道原子的质量为什么主要集中在原子核上？过程与方法目标根据教材提供的图、表等资料，初步学会运用想象、类比、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。情感态度与价值观目标学习物质可分性的辩证唯物主义观点(2)学习原子的发现史，体会科学研究中不断猜想和试验验证的科学素养。活动一：交流共享：课本51页思考提示：1.α粒子带正电荷、质量比电子大得多2.结合生活中类似的现象实验现象实验结论绝大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔，极少部分粒子反弹回来少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转自学园地阅读课本51页两段内容，独立思考并完成：1.原子是由那两部分构成的？原子核又是怎样结构的？说一说各部分的带电情况？2.原子核所带的正电荷数简称什么好？推一推核电荷数与质子数的关系？为什么？3.电子为什么又叫核外电子？原子核和核外电子都带电，整个原子却不显电性，推一推核电荷数与核外电子数的关系？4.说出原子的质量几乎全部集中在原子核上的原因？阅读52页最后一段，5.了解原子也是构成物质的一种基本微粒，划出它有哪些性质？练习一1在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。能力提升分析以下三个的表格，你有什么发现？表格一、构成原子的粒子的电性和质量我发现：粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836表格二，我总结规律：原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101氧888钠111211镁121212氯171817表格三、几种碳原子我发现：原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数碳-12666碳-13676碳-14686练习二、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：①带正电的粒子是（）带负电的粒子是（）不带电的粒子是（）②分子是由（）构成，原子是由（）构成，原子核是由（）构成。③化学变化中的（）可以再分，（）不能再分。④能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的粒子是（）⑤在同一原子中数目相等的粒子是（）⑥质量最小的粒子是（）学以致用：结合52页，以碳-13原子为例描述原子的构成，形式自由。当堂达标：1、保持水的化学性质的粒子是（），保持金化学性质的最小粒子是（）2、判断（）①原子是化学变化中的最小粒子（）②原子不能再分（）③原子中都含有质子、中子和电子（）④原子核的质量大约相当于原子