素材-全国-2018_（北京专用）2019年中考化学复习 专题八 常见的酸、碱、盐（讲解部分）素材（pdf）.pdf

专题八常见的酸、碱、盐２７专题八常见的酸、碱、盐７５知识结构物理性质无色液体有刺激性气味具有挥发性：，，①盐酸化学性质可与酸碱指示剂作用与金属金属氧化物碱盐等发生化学反应ïì{：，、、、ï用途重要化工产品用于金属表面除锈制药物等人体胃液中含有盐酸可帮助消化一、常见的酸í：。②、；③，ì浓硫酸的特性具有吸水性脱水性强氧化性溶于水时放出大量的热ïï：④、、，⑤îï稀硫酸的化学性质可与酸碱指示剂作用与金属金属氧化物碱盐等发生化学反应硫酸í：，、、、ï用途重要化工原料用于生产化肥农药火药染料及冶炼金属精炼石油和金属除锈等ï：。、、、、î在实验室中常用浓硫酸作干燥剂⑥物理性质白色固体易溶于水溶于水时放出大量的热易潮解ïì：，，，①ï化学性质可与酸碱指示剂作用与非金属氧化物酸盐等发生化学反应有强腐蚀性氢氧化钠í：，、、，ïìï制法（）写化学方程式（ＮａＯＨ）ï：②Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＯＨ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（）ïî用途是一种重要的化工原料广泛应用于肥皂石油造纸纺织和印染等工业：，、、、二、常见的碱í物理性质白色粉末状物质微溶于水ïïì：，ïï化学性质可与酸碱指示剂作用与非金属氧化物酸盐等发生化学反应îï：，、、氢氧化钙í制法氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热ï：，ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２［Ｃａ（ＯＨ）２］用途工业上把它作为原料来制造漂白粉氢氧化钠农业上用它来降低土壤的酸性改良土壤ï：、；，î结构还用它来配制农药波尔多液，组成盐金属离子（或＋）酸根离子ì：→①ＮＨ４＋ï氯化钠食盐的主要成分化学式水溶液显中性ïïì：②，ＮａＣｌ，ïï碳酸钠俗称纯碱苏打化学式为水溶液显碱性：、，③Ｎａ２ＣＯ３，④ï常见的盐íï碳酸氢钠俗称小苏打化学式为ïï：⑤，ＮａＨＣＯ３ïî碳酸钙大理石石灰石的主要成分化学式为难溶于水三、常见的盐í：、⑥，ＣａＣＯ３，ïì盐金属新盐新金属遵循规律金属活动性顺序ï＋→＋，：ïï盐酸新盐新酸ï化学性质í＋→⑦＋属于复分解反应发生反应的条件是生成水或生成气体或ïï盐碱新盐新碱⑨，：⑩ï＋→⑧＋}生成沉淀ïî盐盐新盐另一种新盐􀃊􀁉􀁓î＋→＋溶液呈中性ｐＨ＝７，①与溶液酸碱性的关系溶液呈碱性ïìｐＨ{ｐＨ＞７，②溶液呈酸性ïｐＨ＜７，③测定溶液酸碱度的方法试纸法ï———ｐＨ四、溶液酸碱度的表示方法———í人体健康ｐＨï了解溶液酸碱度的重要意义农作物生长ï{ï酸雨测定î如何从植物中提取酸碱指示剂定义酸和碱作用生成盐和水的反应ïì：①ï实质酸中的＋和碱中的－作用生成水的过程五、中和反应í：②Ｈ③ＯＨï改变土壤的酸碱性î实际应用{处理工厂的废水用中和胃酸Ａｌ（ＯＨ）３分类氮肥如磷肥如钾肥如复合肥如六、化肥：①（ＮＨ４Ｃｌ）、［Ｃａ３（ＰＯ４）２］、②（Ｋ２ＳＯ４）、（ＫＮＯ３）{鉴别方法一看二闻三溶：、、２８５年中考３年模拟考点清单􀪋考点一常见的酸和碱甲乙丙丁􀪋Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．解析从图可以看出原来的溶液呈碱性随着另外一１酸􀪋．Ⅱ，，＋酸的含义酸酸根离子􀪋种物质的加入降低最终小于呈酸性这个过程可以是向（１）：→Ｈ＋。，ｐＨ，７，，酸的化学性质一般情况􀪋碱溶液中滴入酸丁处是酸与碱的中和反应符合题意（２）（）：。，。酸溶液与酸碱指示剂作用可使紫色石蕊试液变红无色􀪋ａ．，，答案Ｄ酚酞试液不变色􀪋。５分类识记化学反应酸溶液与某些金属反应生成盐和氢气如􀪋．ｂ．。：Ｈ２ＳＯ４＋Ｚｎ物质与酸的反应􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑。􀪋（１）酸溶液与某些金属氧化物反应生成盐和水如ｃ．。：６ＨＣｌ＋􀪋Ｆｅ２Ｏ３􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ。􀪋酸溶液与碱反应生成盐和水如ｄ．。：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ􀪋＋Ｈ２Ｏ。􀪋酸溶液与某些盐反应生成新盐和新酸如ｅ．。：Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２􀪋􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ。􀪋常见的酸见知识结构物质与碱的反应（３）（）􀪋（２）２碱．􀪋碱的含义碱金属离子或铵根离子－（１）：→（）＋ＯＨ。􀪋碱的化学性质一般情况（２）（）：􀪋碱溶液与酸碱指示剂作用可使紫色石蕊试液变蓝无色ａ．，，􀪋酚酞试液变红。􀪋碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水如ｂ．。：２ＮａＯＨ＋􀪋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ。􀪋例２下图化学反应的溶液颜色变化体现了魔法世界魅碱溶液与酸反应生成盐和水如“，ｃ．。：Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅􀪋力化学请回答”。：ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ。􀪋碱溶液与某些盐反应生成新盐和新碱如ｄ．。：Ｃａ（ＯＨ）２＋􀪋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅