素材-全国-2018_（全国版）2019年中考化学复习 专题四 金属和金属矿物（讲解部分）素材（pdf）.pdf

１２５年中考３年模拟专题四金属与金属矿物４１知识结构纯金属金属材料定义合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质ì{：（）ï合金特点硬度大耐腐蚀机械强度大等ï{：，，常见合金铁合金生铁钢钛合金黄铜等ï：（、）、、ï金属与氧气反应铝的抗腐蚀性好是因为铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜ì：，，，ïï从而阻止铝被进一步氧化其反应方程式为ïï，①４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ïï金属与酸反应镁与稀盐酸反应的现象为有气泡产生固体逐渐溶解化学方程式为性质í：，，②Ｍｇ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅金ïì属ïïＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ï铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色变为无色与ïïïïì金ïａ．，，í金属的性ïîï反应的化学方程式为（）属ïí金属与盐溶液反应í③２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ａｌ２ＳＯ４３＋３Ｃｕ矿ï质和用途ïï铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为红色的铜表面附着一层银白色物质溶液由无色物ïｂ．，ïïî变为蓝色反应的化学方程式为（）ï，④Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３􀪅􀪅ＣｕＮＯ３２＋２Ａｇïî用途常见金属具有良好的导热导电性故可作炊具导线等一些稀有金属如铂钯等常用作催化剂等人ï：、，、。、，。类使用最广的金属材料是铁及其合金ïï原料铁矿石焦炭石灰石空气：、、、ï铁的冶炼{高温ïïì原理利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来化学方程式为ïï：，⑤３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２î铁生锈的条件与氧气和水同时接触金属资源íïìï：ïï防止金属锈蚀的措施保持金属表面洁净干燥在金属表面涂一层保护膜如îï：ａ．、；ｂ．⑥，金属的锈蚀与防护í刷漆烤蓝电镀等改变金属内部结构如制成不锈钢等、、；ｃ．，ï保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用金属有计划合理地开采金属矿物寻找金ï：；；、；î属代用品等考点清单􀪋考点一金属材料３合金􀪋．合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的１金属材料的分类􀪋（１）（）．具有金属特性的物质合金是一种混合物纯金属􀪋，。合金的硬度一般大于组成它的纯金属合金的熔点一般低金属材料铁合金􀪋（２），{合金于组成它的纯金属合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属{其他合金􀪋，。常见的铁合金有钢和生铁二者的主要区别是碳的含量２金属的物理性质􀪋（３），．不同在常温下除汞呈液态外金属都是固体通常金属都带有。，，。􀪋４金属的用途金属光泽具有良好的导电性导热性延展性机械强度大大．，、、，。􀪋金属的用途主要是由金属的性质决定的但金属的性质不多数金属为银白色金为黄色铜为紫红色，，，。􀪋是唯一的决定因素。专题四金属与金属矿物１３􀪋考点二金属的性质和用途在金属活动性顺序里位于前面的金属能把位于后面的金􀪋ｃ．，属从它们的盐溶液中置换出来除外如１金属的化学性质􀪋（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ），Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３．而和不反应因为不溶于􀪋反应实例说明备注􀪅􀪅２Ａｇ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２，ＣｕＡｇＣｌ，ＡｇＣｌ􀪋水而溶于水一种金属若同时与两种盐溶液反应遵循大多数金属都，ＡｇＮＯ３。，􀪋远距离的先置换的规律如粉加入到和的能与氧气反应“”，ＦｅＣｕＳＯ４ＡｇＮＯ３，􀪋混合溶液中时先置换出后置换出但反应的难易，ＦｅＡｇＣｕ。􀪋很活泼的金属如与盐溶液混合先与盐溶液中和剧烈程度不􀪋ｄ．Ｋ、Ｃａ、Ｎａ，同镁铝等在铁在纯氧中燃的水反应生成碱碱再与可发生反应的盐反应若生成的碱与盐。、􀪋，，烧的生成物是不反应则得到碱和盐的混合液不能置换出金属常温下就能与􀪋，，。铁在潮氧气反应铜在􀪋金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到亚铁２Ｍｇ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＭｇＯ，Ｆｅ３Ｏ４；ｅ．金属与加热时能与氧湿的空气中生􀪋盐不能得到铁盐４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３，。氧气的点燃气反应铁在高锈主要产物是􀪋，反应３Ｆｅ＋２Ｏ２􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４温时能在纯氧金属􀪋考点三金属资源Ｆｅ２Ｏ３。＋△中燃烧金在高氧气金属􀪋２Ｃｕ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＣｕＯ，→１铁的冶炼实验温时不与氧气氧化物化合􀪋．（原料铁矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿等焦炭石灰石反应因此由反应􀪋ì：（、、）、、、。）ï金属与反应􀪋ï空气Ｏ２的难易程度即􀪋ïì高温，ïï􀪋＋２２可确定金属的ïＣＯ􀪅􀪅ＣＯï高温活动性􀪋ïï原理Ｃ＋ＣＯ２􀪅􀪅２ＣＯ􀪋ïíï高温Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅在金属活动性􀪋ïïï３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑顺序里位于氢􀪋ï高温，ïî前面的金属能􀪋＋３４＋２Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅í４ＣＯＦｅＯ􀪅􀪅３Ｆｅ４ＣＯï现象若