素材-全国-2018_（广东专用）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（讲解部分）素材（pdf）.pdf

１６５年中考３年模拟专题五常见的酸和碱４８知识结构物理性质无色液体易挥发打开试剂瓶后观察到白雾闻到刺激性气味:ꎬꎬꎬ盐酸用途重要化工产品用于金属表面除锈制造药物等ïì{:ꎬ、ï人体胃液中含有盐酸可帮助消化物理性质和用途íꎬì物理性质浓硫酸无色黏稠油状液体难挥发ïï():、ꎬïî硫酸用途重要化工原料用于生产化肥农药火药染料冶炼金属精炼石油金属除锈等ï{:ꎬ、、、ꎬ、ꎬ浓硫酸有吸水性实验室可用它作干燥剂ïꎬ①常见的酸í使紫色石蕊溶液变红ì与指示剂反应ïïì{ïïï不能使无色酚酞溶液变色ïïï与活泼金属反应详见专题四ïïï:îï与金属氧化物反应除铁锈ï化学性质í:Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯꎬＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｆｅ２(ＳＯ４)３＋３Ｈ２Ｏ()ïï与盐反应ïï:Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑酸碱中和ïï:ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏïî酸的通性酸在水溶液中都能解离出氢离子:②ï俗名苛性钠火碱烧碱ï:、、ï氢氧化钠物理性质白色固体易溶于水易潮解ïì{:ꎬꎬïï用途重要的化工原料用于肥皂石油造纸纺织和印染等工业生活中可用来去除油污ï物理性质及用途í:ꎬ、、、ꎬì俗名熟石灰消石灰ïïï:、ïïî氢氧化钙物理性质白色粉末微溶于水ïï{:ꎬ用途砌砖刷墙保护树木制农药波尔多液改良酸性土壤等常ïï:、、、、见ï常见的碱í使紫色石蕊溶液变蓝的ïï与指示剂反应íì{酸ïïï使无色酚酞溶液变红和ïïïï与非金属氧化物反应碱îï:２ＮａＯＨ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏï化学性质í与盐反应ïï:ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ(ＯＨ)２↓ïï酸碱中和ïï:Ｃａ(ＯＨ)２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏꎬ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏî碱的通性碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子ï:③ï定义酸和碱作用生成盐和水的反应ïì:ïï实质酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子结合成水分子ï中和反应í:ïï调节土壤的酸碱性ïî应用处理工业废水ï{治疗胃酸过多蚊虫叮咬等ï、ï溶液呈酸性越小酸性越强ｐＨ<７ꎬꎬｐＨꎬï表示方法溶液呈中性ïïì{ｐＨ＝７ꎬ溶液呈碱性越大碱性越强ïïｐＨ>７ꎬꎬｐＨꎬïîï测定方法在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上酸碱度í:ｐＨꎬｐＨꎬ把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的ï④ꎬｐＨï调节土壤的ïｐＨî溶液酸碱度的意义了解空气的污染情况的降水称为酸雨{ꎬ⑤ｐＨ<５.６人的体液的酸碱度专题五常见的酸和碱１７考点清单􀪋考点１常见的酸和碱保存氢氧化钠或氢氧化钙等碱溶液或呈碱性的溶液时􀪋(５)ꎬ试剂瓶的瓶塞必须用橡胶塞而保存盐酸硫酸等酸溶液或呈１常见的酸􀪋ꎮ、.酸性的溶液时试剂瓶的瓶塞应该使用玻璃塞３＋纯净的盐酸为无色液体工业盐酸因含有杂质而􀪋ꎬꎮ(１)ꎬ(Ｆｅ)显黄色􀪋考点２中和反应酸碱度ꎮ浓盐酸易挥发打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口出现白雾􀪋(２)ꎬꎬꎬ一、中和反应实验(以与反应为例)ＮａＯＨＨＣｌ这是由于挥发出来的气体与空气中的水蒸气接触又形成􀪋ＨＣｌꎬ１原理:.ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ盐酸小液滴􀪋２指示剂的选择ꎮ.浓盐酸和浓硫酸在试剂瓶中敞口久置浓度都会变小但􀪋(３)ꎬ一般选用无色酚酞溶液向溶液中滴入无色酚酞溶原因不同浓盐酸浓度变小是因为溶质挥发浓硫酸浓度ꎮＮａＯＨꎮＨＣｌꎬ􀪋液溶液变红逐滴滴入稀盐酸当溶液恰好由红色变为无色时变小是因为自身的吸水性所以这两种试剂均需密封保存ꎬꎬꎬꎬ􀪋说明溶液呈中性标志中和反应完成ꎮꎮꎬꎮ浓硫酸可以干燥等气体但不能干燥􀪋紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色在中性溶液中呈紫色(４)Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２ꎬＮＨ３ꎬꎬꎬ因为是碱性气体能与硫酸反应生成􀪋蓝色与紫色不易区分故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应ＮＨ３ꎬ(ＮＨ４)２ＳＯ４ꎮꎬ浓硫酸作干燥剂时需干燥的气体一定从长管通入短的指示剂(５)ꎬꎬ􀪋ꎮ管导出即长进短出３操作要点及的变化ꎬꎮ􀪋.ｐＨ取溶液滴入几滴无色酚酞溶液􀪋①ＮａＯＨꎬꎬ溶液变为红色即溶液呈碱性此时如Ａ􀪋ꎬꎬｐＨ>７(点􀪋)ꎮ慢慢滴入稀盐酸边滴边振荡如在烧杯􀪋②ꎬ(中进行则可以用玻璃棒搅拌２常见的碱􀪋ꎬ)ꎮ.至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸此时恰好完全反􀪋③ꎬꎬ氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解所以利用这应如Ｂ点(１)ꎬꎬｐＨ＝７()ꎮ一性质可用固体氢氧化钠作干燥剂􀪋继续滴加稀盐酸至过量溶液呈酸