素材-全国-2013_（新新练案系列）2014届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料趣味化学 新人教版.rar

1第八单元金属和金属材料趣味化学聚焦铁的冶炼实验一、常见的铁矿石磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）。选择矿石时，不仅要考虑铁的含量，还要考虑资源是否丰富，对环境是否有污染等。比较适合炼铁的是磁铁矿和赤铁矿，因为这两者的含铁量高；而黄铁矿含硫元素，会产生SO2，对空气造成污染。二、炼铁的反应原理在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。注意：关于一氧化碳还原氧化铁的实验应注意以下四点：（1）该反应的现象：玻璃管中的固体物质由红棕色（氧化铁）变为黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导管口处有蓝色火焰。（2）实验步骤：①检验装置的气密性及一氧化碳的纯度；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥冷却到室温后停止通入一氧化碳。实验前一定要先检验一氧化碳的纯度。注意：开始时要先通入一氧化碳，再加热。这是用一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。实验结束时，要先撤离左侧的火源，继续通入一氧化碳，直至装置冷却。防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应。可以总结为：一氧化碳要早出晚归，酒精灯要迟到早退。（3）尾气处理由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行处理，防止其污染空气。处理的方法有：①收集法（用排水法收集或用气球收集）；②燃烧法（在尾气处点燃一盏酒精灯或将其引到酒精喷灯处燃烧）。（4）澄清石灰水的作用：检验二氧化碳气体。三、工业炼铁的过程1.设备：高炉；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2.主要反应：达到高温：C+O2CO2产生还原剂：CO2+C2CO形成生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2形成炉渣：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2CaSiO3