素材-全国-2011_九年级化学 第6章 溶解现象知识梳理素材 沪教版.rar

1用心爱心专心第6章溶解现象第一节物质的溶解知识梳理一、实验及基本概念实验：在1~5号大试管中分别加入少量的高锰酸钾、食盐、蔗糖、粉笔灰、食用油。振荡后观察物质在水中的分散现象。被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物食盐无色晶体溶解，液体没有明显变化Na+、Cl-蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层概念1：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。概念2：一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。概念3：一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合物叫做溶液。实例：生理盐水、糖水、碘酒。概念4：物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。概念5：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。（3）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。二、物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。实验：物质溶解时的温度变化解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。三、水溶液的某些性质1、当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。2、溶液和纯净水的性质比较：凝固点下降和沸点升高。例：厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。第6章溶解现象第二节溶液组成的表示知识梳理一、溶液的组成1、被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、溶质、溶剂的状态：固、液、气均可，溶质可以不止一种。（如合金也是溶液）4、水是最常用的溶剂，此外还有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特别说明，就是指以水为溶剂的溶液。5、溶质、溶剂的判断方法：（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质。（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质。如：将90mL的酒精与10