素材-全国-2015_九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘知识点归纳 （新版）沪教版.rar

1物质构成的奥秘1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。3、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。4、相对分子质量：”分子中各原子相对原子质量的总和”或”质子数和中子数之和”。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。(注意:硫酸铜晶体的相对分子质量的计算?)5、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称符号名称符号名称符号名称符号氢H氮N钾K锌Zn碳C氯Cl镁Mg铜Cu氧O硅Si铝Al银Ag硫S碘I钙Ca汞Hg磷P钠Na铁Fe锰Mn6、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al（3）海水、人体中最多的元素：O（4）太阳上最丰富的元素：H7、常见元素和原子团的化合价：符号化合价符号化合价符号化合价符号化合价K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——28、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。9、化合物中某元素的质量分数：Fe2O3中铁元素的质量分数=NH4NO3中氮元素的质量分数=