试题-全国-2018_2018年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点4 溶液 5溶解度 2表格形式（无答案）.doc

1溶解度（18宁波）12.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关（18北京）依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100（18北京）10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）A.①③B.②④C.②⑤D④⑤（18北京）11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10（18益阳）25．（每空2分，共6分）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是▲。（2）40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为▲g。（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）▲。（18南京）18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。(3)20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。（18安顺）10、（6分）根据表中内容回答下列问题。（1）随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是。（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。（18陕西）18.(4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。（18东营）13．（8分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是。（2）在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会（填“变小”、“不变”或“变大”）。（3）请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。（4）根据溶解度曲线回答下列问题：①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是。②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋N