试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 身边的化学物质--酸、碱经典精讲课后训练二.rar

-1-身边的化学物质--酸、碱经典精讲课后练习（二）题一：下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发C．氢气可燃烧D．氢氧化钠固体易潮解题二：下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐题三：硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：；②与碳酸钠溶液反应：；③与氯化钡溶液反应：；上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。①除金属表面的锈②制造氯化锌③除去氯化钠中的氢氧化钠题四：实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究。[提出问题]这瓶氢氧化钙粉末是否变质?[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[实验验证]请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：。[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。实验步骤实验现象结论这瓶氢氧化钙粉末部分变质。[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用，请写出有关反应的化学方程式。题五：小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）①；②。身边的化学物质--酸、碱经典精讲课后练习参考答案题一：C解析：解题的关键是明确物理性质与化学性质的根本区别为：是否需要通过化学变化表现出来。干冰易升华、浓盐酸易挥发、氢氧化钠固体易潮解都不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氢气可燃烧是通过氢气燃烧这一化学变化表现出来的，属于化学性质。题二：A解析：pH大于7的溶液显碱性、pH等于7的溶液呈中性、pH小于7的溶液呈酸性。水呈中性，其pH=7，向水中加入某种物质后，使水溶液的pH=10，则所加物质形成的溶液一定显碱性（pH＞7）。生石灰是氧化钙，溶于水后生成的氢氧化钙溶液显碱性，其pH有可能为10；醋酸、水杨酸均显酸性，其溶液的pH均小于7；食盐的水溶液呈中性，其溶液的pH=7。本题应选A。题三：⑴吸水性⑵①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；⑶②③解析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫硫酸反应是因为铁将酸中的氢元素置换出来，碳酸钠与硫酸反应是因为酸钡沉淀和氯化氢，根据反应物生成物及书写化学方程式的原则写出化学方程式；铁与碳酸根离子与氢离子结合成了二氧化碳和水，这两条都属于酸的共同性质，而硫酸与氯化钡反应是因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，不属于酸的共同性质；（3）盐酸与硫酸都能除金属表面的锈，故盐酸可用硫酸代替；盐酸制造氯化锌是盐酸中的阴离子氯离子与锌离子结合成氯化锌，不能用硫酸代替；除去氯化钠中的氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成新杂质硫酸钠，故不能用硫酸代替盐酸。题四：取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；实验步骤实验现象结论取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液（或取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液）无色酚酞变红色（或有白色沉淀产生）这瓶氢氧化钙粉末部分变质。稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，变质的氢氧化钙中会含有碳酸钙，检验碳酸钙的最佳方法是向样品中滴加稀盐酸，看是否产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；若要证明