试题-全国-2010_2010年九年级化学中考专题训练：溶液全国通用.rar

溶液一：溶液1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂：。溶质：。悬浊液：。乳浊液：。2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别溶液悬浊液乳浊液分散物质原来的状态分散在水里的微粒分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特征实例二：饱和溶液不饱和溶液1：饱和溶液指的是2：不饱和溶液指的是3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：溶液比较饱和溶液不饱和溶液条件区别相互转化饱和加溶剂升高温度不饱和溶液加溶质降温蒸发溶剂溶液4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。三：固体的溶解度1：概念：下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__；（2）指出溶剂质量__克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是__。5：物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)二：气体的溶解度：1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。反之，溶解的也越少。给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解(1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。(4)使用气体和水的体积单位要一致。四：过滤和结晶1、过滤（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（3）操作方法1：二低2：1：三靠2：3：2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。3：具有规则______的固体叫晶体。形成晶体的过程叫______。五：溶液组成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数1：溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数==×100％==100％溶液的质量溶剂的质量＋溶质的质量溶解度（g）饱和溶液溶质的质量分数==×100％100g＋溶解度（g）2：a：填表b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系KNO3水KNO3溶液溶质的质量分数20g80g15g30g60g80％40g160g溶质溶剂溶液溶质质量分数不变增加不变减少增加