试题-全国-2017_（遵义专版）2017中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第6章 溶解现象（精讲）试题.doc

9第6章溶解现象,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2016选择题、填空题3B、12（Ⅲ）溶液的形成，溶解度曲线，溶质质量分数0.5＋42015填空题8、14化学方程式与溶质质量分数相结合的计算；溶解度及饱和溶液4＋62014填空题13溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线，蒸发和结晶72013选择题5、9蒸发和结晶，溶解度、饱和溶液2＋22012选择题6B、7A、8溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线2＋2＋2,五年中考真题演练)溶解度及溶解度曲线1.（2012，遵义，8，2分）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（B）A.t1℃时，A、B的溶解度相等B.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%C.A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大D.t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃时，它们的溶质质量分数都变小2.[2016，遵义，12（Ⅲ），4分]请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）。（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）。（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃。（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙<甲<乙。3.（2015，遵义，14，6分）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。Ⅰ.根据右图解决下列问题（M、N均不含结晶水）：（1）温度为t2℃时，M、N两种物质的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（选填“变大”“不变”或“变小”）；（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是降温并增加溶质。Ⅱ.根据下表解决实际问题。温度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：eq\x(样品)eq\o(――→,\s\up7(加一定量水))eq\x(溶液A)eq\o(――→,\s\up7(加适量Ca（NO3）2使,溶液恰好完全反应),\s\do5(过滤))eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(―→\x(CaCO3),―→\x(\a\al(50℃饱和,溶液B))\o(――→,\s\up7(降温至20℃),\s\do5(过滤))\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(―→\x(\a\al(KNO3固,体53.9g)),―→\x(溶液C)))))（1）上图中溶液C是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为33g（结果保留整数）。配制一定溶质质量分数的溶液4.（2014，遵义，13，7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A。（选填字母序号）②当x＝5.8g时，B中恰好没有固体剩余。③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有BG（填字母序号）。②E的作用是搅拌，加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。5.（2015，遵义，8，4分）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。解：设稀硫酸中的溶质质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233x2.33geq\f(98,x)＝eq\f(233,2.33g)，x＝0.98g，所以稀硫酸中的溶质质量分数为eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%，答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,中考考点清单)物质在水中的分散1.溶液、悬浊液、乳浊液。溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或离子细小固体颗粒小液滴现象均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象稳定出现分层分上下两层【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、