试题-全国-2008_初中化学“酸 碱 盐”中考命题的特点及解题策略（二）.rar

用心爱心专心“酸碱盐”中考命题的特点及解题策略（二）例1.（2007年自贡）一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图1）。图1（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：__________；（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是___________。②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液____________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。分析：本题是以实验中不规范操作——实验结束后药品未按要求整理，一瓶氢氧化钠溶液未塞上塞子，敞口放在空气中来设计的一道探究题。本题解题的关键是抓住NaOH及变质生成的Na2CO3的性质。由于本题已经提供了可供选择的试剂，所以本题基本没有难度。但假如在没有提供试剂的情况下，本题应该这样考虑：NaOH露置于空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，因此判断NaOH是否变质就看溶液中含不含Na2CO3，根据Na2CO3的性质可设计出多种检验方案：加入酸，通过有没有气泡产生来判断；或加入能与Na2CO3反应生成沉淀的物质，通过有没有沉淀的产生来判断。检验溶液中含不含NaOH，必须要先除去溶液中可能含有的Na2CO3，除Na2CO3时既不能加酸（与NaOH反应），也不能加氢氧化钙或氢氧化钡两种碱（与Na2CO3反应生成碱），而应该加入能将碳酸根离子转化为沉淀，同时生成中性盐的溶液。答案：稀盐酸氯化钙溶液溶液变红密封点评：以酸、碱、盐的性质为核心设计的探究性试题一直是中考探究性试题命题的主角。命题的角度是全方位的，能力的考查也是全方位的，但万变不离其宗，命题围绕的主要是酸碱盐的性质，能力围绕的主要是灵活应用所学知识分析解决问题。解题的关键是要挖出试题中所涉及的物质，在大脑中回味这些物质的性质，用这些物质的性质来分析试题中信息，解决并回答试题中的问题。例2.（2006年南通）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和________，可能含有Ca（OH）2和_________。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。图2讨论：a.步骤①加入样品前还应检查_______，所加的酸溶液是_______。b.装置II的作用是_______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置I的作用是_________。c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是__________。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有__________。分析：本题是以探究水垢的成分为试题情景来设计的一道综合性的、填补型的探究性试题，要求根据题给的装置图和实验步骤等信息，回答实验原理、操作目的、对装置的理解和数据处理等问题，全面考查学生研究问题、解决问题的能力，特别让学生深刻认识到，科学研究、科学发现离不开大胆的、合理的猜想。（1），通过观察表中6种物质的溶解性，将其分成三组，Mg（OH）2、CaCO3为不溶，Ca（OH）2、MgCO3微溶，Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2可溶，据此可提出猜想。（2），要证明水垢中无氢氧化钙，实质是检测钙离子和氢氧根离子，而这里是加入某种物质后无白色沉淀，显然是钙离