试题-全国-2009_九年级化学有关金属的几种比较学法指导.rar

用心爱心专心九年级化学有关金属的几种比较“金属及其化合物”的单元中，有几对容易混淆的问题，复习过程中，同学们有必要将其加以对比。一、金属材料和金属矿物的比较。金属材料是指金属单质和合金的总称。金属矿物是指含有铁元素的一些矿石的总称，金属矿物需经过冶炼及加工后才能得到金属材料。如、赤铁矿冶炼后可以得到生铁，生铁经过加工后可以得到钢或其他铁的合金。二、纯金属和相应合金的比较。从熔点的角度看，纯金属的熔点大于合金。从硬度的角度看，纯金属的硬度小于合金。从性能的角度看，纯金属的性能不如合金。因此，生产和生活中，人们使用的金属材料绝大多数是合金而不是纯金属。三、导电性和活动性的比较。导电性是指金属能够导电，它属于金属的物理性质。常见金属导电性的强弱顺序是：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Fe。活动性是指金属与其他化合物在溶液中反应失去电子变成金属离子的性质，它属于金属的化学性质。由金属活动性顺序可知，上述金属的活动性强弱顺序是：Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au。金属的活动性主要用于判断金属与稀硫酸、稀盐酸以及金属与盐溶液之间的反应能否发生。四、制氢多少与制氢快慢的比较。相同质量的金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的多少，主要和金属的相对原子质量以及金属的化合价有关。利用金属和氢气之间的质量关系（2Al——3H2、Mg——H2、Fe——H2、Zn——H2），综合相对原子质量和化合价两个方面的影响因素，可得出相同质量的四种金属与足量的酸溶液充分反应后放出氢气多少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。金属和酸溶液反应产生氢气的快慢，主要受金属的活动性、金属与酸溶液的接触面积以及酸溶液的浓度三个因素的影响（初中阶段暂不考虑温度对该类反应的影响）。在后面两个影响因素一致的情况下，我们可以根据金属的活动性来判断金属与酸溶液反应的快慢。如果将大小和形状相同的A1、Mg、Fe、Zn四块金属片放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气快慢的顺序是：Mg>Al>Zn>Fe。