试题-全国-2015_（中考全景透视）2015中考化学一轮复习 酸和碱.rar

10酸和碱【考纲要求】1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3．了解有酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。【命题趋势】与工农业生产、日常生活实际联系，常联系改良土壤的酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬出现的症状等来考查中和反应；联系重大化学事故考查综合应用酸碱知道的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据封的酸碱性选择适宜种植的植物人NaOH变质、CO2与NaOH反应、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点，题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题和计算题。【考点探究】考点一、盐酸的性质【例1】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰解析：A.氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳,质量增加,错误；B.浓盐酸具有挥发性,质量减少,正确；C.浓硫酸具有吸水性，质量增加，错误；D.生石灰会吸收空气中的水分，质量增加，错误。]答案：B方法总结：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量会减少，挥发出来的氯化氢气体遇空气中的水液化后形成白雾。考点二、指示剂【例2】小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：(1)食醋的pH____7(填“<”“＝”或“>”),纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：_________________。解析：（1）食醋是酸，酸的pH小于7；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；（2）紫甘蓝漫游遇酸和碱的现象不同，可用来代替酸碱指示齐检验溶液的酸碱性。答案：（1）＜盐（2）代替酸碱指示剂(或检验其他物质的酸碱性)方法总结：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，但能使石蕊试液变红或变蓝的不一定是酸或碱，如纯碱是盐，但其溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝,酚酞试液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，所以不能用酚酞试液鉴别酸和中性盐。考点三、硫酸【例3】下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：硫酸溶于水会放出热量，使溶液温度升高,故D错误。答案：B方法总结：浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，溶于水能使溶液高温升高的物质有：浓硫酸、氢氧化钠，反应后能使溶液温度升高是有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应。考点四、酸的通用性【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质a.酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色b.酸与活泼金属作用Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑c.酸与某些金属氧化物作用Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O……d.……由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________。(2)讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素__________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________(填序号“a”“b”或“c”)。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有__________离子。解析：食醋显酸性能与活泼金属铁反应，生成＋2价亚铁盐和氢气，为人体补充微量元素铁，起到预防缺铁性贫血的作用；食醋具有酸的通性，是因为它与盐酸、硫酸等水溶液中均含有相同的H＋，故而推知食醋也可用来除水垢[水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]或鉴别纯碱和氯化钠或检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐等。答案：（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（2）铁(Fe)b除铁锈(合理均可)（3）氢(或H＋)方法总结：试题从生活角度出发，以家庭厨房中常见的“食醋”为命题背景，考查酸的化学性质。解题的关键是联系生活实际并灵活应用所学知识进行解答考点五、溶液的酸碱性【例5】根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显