试题-全国-2017_（云南专版）2018年中考化学总复习 第一编 第10单元 酸和碱（精讲）练习.doc

9第十单元酸和碱,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第十单元1（64）认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。b2（65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。b3（66）了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法。b4（67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。a5（74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。a6（93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。c7（31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。b,单元知识架构)酸和碱eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常见的酸：盐酸、稀硫酸,知识整理)认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）对酸的认识：从构成角度看，酸由氢离子和酸根离子构成；其特点是溶液中阳离子全部是氢离子。如盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。酸类物质在名称上最后一个字是酸，从组成上看都含有氢元素。（2）常见的碱（碱←金属离子＋OH－）对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O等。碱类物质在命名上是氢氧化某，从组成上看都含有氢、氧元素。（3）常见的盐（盐←金属离子＋酸根离子）从构成的角度：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等；命名为“某化某”或“某酸某”。【注意事项】①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。例如：水H2O。碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如：氨水NH3·H2O。盐中也不一定含有金属元素，例：NH4NO3硝酸铵。2.酸碱指示剂初中阶段主要有石蕊溶液和酚酞溶液，它们能和酸（或碱）的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液本色为紫色，遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本色为无色遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。【注意事项】①溶液分酸性、中性、碱性。中性溶液指示剂显示本色。②溶液中滴入酚酞试剂，不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。3.溶液酸碱度的表示法——pH（1）溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。（2）测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定范围为0～14之间，且为整数值。酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH＝7。（3）pH的测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（4）pH的测定操作时常见错误：①不要将试纸伸入待测液中；后果：污染待测液。②不能将试纸先用水润湿；原因：测定结果有误差；后果：酸性溶液pH偏大；碱性溶液pH偏小；中性溶液pH不变。（5）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6。常见的酸1.盐酸（HCl）（1）盐酸的物理性质：通常情况下，纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，有挥发性。需要密封保存。敞口放置会使溶液质量减少，溶质的质量分数减少。（2）盐酸的主要用途：金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2.硫酸（H2SO4）（1）硫酸的物理性质：通常情况下，浓硫酸是无色粘稠状的液体，无挥发性，有吸水性。所以可用来做某些气体的干燥剂。敞口放置会使溶液质量增多，溶质的质量分数减小。浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上或布上写字，放置一会儿会看到纸或布变黑。这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性。（2）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。切不可将水注入浓硫酸中。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。（4）硫酸的主要用途：重要的化工原料，金属除锈，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作气体干燥剂。浓硫酸不能干燥氨气。3.酸的化学性质（酸的化学性质相似是因为酸溶液中，阳离子全部都是氢离子）（1）酸使指示剂变色：石蕊遇酸变红色；无色酚酞遇酸不变色。（2）酸＋活泼金属→盐＋氢气（注：与酸溶液的反应，金属一般指氢前金属且不包括K、Ca、Na；酸不包括有氧化性的酸如硝酸和浓硫酸等）。（3）酸＋金属氧化物→盐＋水。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸（或稀硫酸）的试管中，可看见铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。反应