学案-全国-2015_九年级化学下册 第九单元 溶液导学案（无答案） 新人教版.doc

1第九单元溶液一、⑴溶液的概念：分散到里形成的的、的。注意点：溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是色，氯化铁溶液是色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是色，高锰酸钾溶液是色，⑵溶液组成：、二者的判断：若不反应，一般固体、气体溶于液体，是溶质，是溶剂；液体溶于液体，是溶质，是溶剂；若有水，是溶剂。若发生反应，溶质为。溶液的质量=+溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液（）（）（）（）（）（）（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓4、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：②标准：③状态：④单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：、800t1t2t3NtSPA（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（7）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为，气体溶解在里达到时的（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度，溶解度）③压强（压强，溶解度）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中溶质质量分数=3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（作用是）（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒*（作用是）浓硫酸的稀释：、、、。玻璃棒的作用是澄清石灰水盐酸碘酒75%的消毒酒精少量CaO与水充分反应后得到的溶液锌与稀硫酸恰好完全反应得到的溶液溶质溶剂2、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2粉末、将第二份升温完成下表。（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数加入Ca(OH)2升温（2）若向第三份中加入少量的CaO，并保持温度不变，则下列叙述正确的是（）盐酸（分析纯）化学式：Hcl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3溶质质量分数：20%A．溶质质量增多B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变3．右图是实验室试剂瓶上标签请计算：(1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升?(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克?4.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为__________________________________________________________________________________________。