学案-全国-2010_九年级化学下册 常见的盐和化肥学案 人教新课标版.rar

1爱心用心专心常见的盐和化肥学习目标一、了解氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等几种常见盐。常识性了解结晶水合物、风化等概念。二、了解盐的化学性质。会用金属活动顺序表来判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三、了解复分解反应发生的条件，并能结合“部分酸、碱、盐的溶解性表”来判断某些复分解反应能否发生。四、了解化学肥料的种类和特性。重、难点提示一、重点1.常见盐的性质和用途，盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。碳酸根离子、铵离子的鉴别原理。二、难点1.结晶水合物的性质。2.复分解反应发生的条件。知识点精析一、几种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）水合物—Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打、口碱等胆矾、蓝矾性质白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。结晶水合物易风化。CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。用途调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。分布海水、盐湖、盐井、盐矿。盐湖、碱性土壤。—（化工产品）注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。二、结晶水、结晶水合物和风化1.结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。2.结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。3.风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。③结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。三、盐的溶解性通常情况下，盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。认识并掌握盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。盐在水溶液中的溶解性一般是：“钾、钠、铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；碳、硅、亚硫、磷酸盐，要溶只有钾、钠、铵；氯化物除银、亚汞（不溶），硫酸盐中除钡、铅。”注意：氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。四、盐的通性盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性—通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。1.盐跟某些金属的反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2ZnSO4＋Cu不反应结论：盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属2.盐跟酸的反应BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2的制取；的检验结论：盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸3.盐跟碱的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl结论：盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱4.盐跟另一种盐的反应AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl结论：盐＋盐＝另一种盐＋另一种盐注意：①在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属K、Ca、Na的化学活动性很强，在与其它盐溶液作用时，首先是跟水发生剧烈反应放出氢气，同时生成的碱立即跟溶液中的盐反应。例如：2Na十CuSO4十2H2O＝Cu(OH)2↓十Na2SO4十H2↑，所以跟盐溶液的置换反应不能用K、Ca、Na。金属Fe在发生置换反应时，一般都表现出+2价。③盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里