试题-全国-2009_九年级化学物质的转化与共存.rar

用心爱心专心物质的转化与共存一、复习策略（一）单质、氧化物、酸、碱、盐的性质1、金属(1)大多数金属可与氧气反应生成金属氧化物(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意：①金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；②金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。(3)金属＋盐→另一金属＋另一盐①在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。②K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应)③盐必须是可溶性盐2、氧化物(1)金属氧化物①金属氧化物＋水→碱生成的碱要可溶②某些金属氧化物＋酸→盐＋水这类金属氧化物属于碱性氧化物(2)非金属氧化物①非金属氧化物＋水→酸SiO2不发生此类反应，CO等也不与水反应②某些非金属氧化物＋碱→盐＋水这类金属氧化物属于酸性氧化物3、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物符合复分解条件)4、碱(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物＋碱→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)可溶性碱＋可溶性盐→另一种碱＋另一种盐(产物符合复分解反应条件)5、盐(1)可溶性盐＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)（二）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、金属单质→金属氧化物→碱→盐2、非金属单质→非金属氧化物→酸→盐（三）物质的共存1、几种物质或离子同存于一溶液的条件：相互间结合不能有沉淀或气体或水生成。(1)Ag＋与Cl－不能共存(2)Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存(3)H＋与CO32－、OH－不能共存(4)NH4＋与OH－不能共存(5)Ca2＋与CO32－不能共存(6)OH－与不Fe3＋、Cu2＋能共存说明：溶液显酸性或pH＜7；说明溶液中含有H＋；溶液显碱性或pH＞7；说明溶液中含有OH－；2、形成溶液的条件几种物质溶于水形成溶液的条件：相互间不反应或反应不能有沉淀生成.做题时注意是否对溶液的颜色有要求.如无色；不能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋等二、典例剖析1、下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是()A．AlB．CuOC．BaSO4D．Cu解析：将四个选项分别代入题干中进行检验，符合要求即可。答案：D2、下列各组内物质的转化不能一步实现的是()A．SO2→Na2SO3B．BaCO3→BaCl2C．CaCO3→CaOD．CuO→Cu(OH)2解析：A可通过SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O实现；B可通过BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑实现；C可通过CaCO3CaO＋CO2↑实现。答案：D3、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是()A．CuSO4、NaCl、KNO3B．FeCl3、NaOH、MgCl2C．Na2SO4、NaCl、BaCl2D．NaOH、KCl、NaNO3解析：A中物质相互不反应且都可溶，可形成溶液，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；B中FeCl3与NaOH、MgCl2与NaOH能反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀；C中Na2SO4与BaCl2可反应生成BaSO4沉淀；D中三种物质相互不反应且都可溶并呈无色。答案：D4、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是()A．Na2CO3、HCl、NaNO3B．NaCl、NaOH、MgCl2C．KNO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、Na2SO4、KOH解析：A中，Na2CO3和HCl会反应；B中，NaOH和MgCl2会反应；D中，BaCl2和Na2SO4会反应。答案：C5、下列物质的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、Fe2O3、Fe、AgNO3溶液都能反应的是()A．CuSO4B．HClC．Na2CO3D．HNO3解析：Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3这四种物质分别属于碱、碱性氧化物、金属单质、盐，那么能与这四种物质反应的物质应具有酸的通性，而HNO3与AgNO3不反应，所以符合条件的只有HCl。答案：B6、有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生